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1、2018届天津高三化学总复习试题学习是劳动,是充满思想的劳动。查字典化学网为大家整理了2018届天津高三化学总复习试题,让我们一起学习,一起进步吧!第卷注意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn651.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.“加碘食盐”、“含氟牙
2、膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子C.日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下,18gD2O中所含的质子数为10NAB. 标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAC.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA3.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡:Br2+H2O HBr
3、+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。甲 乙 丙下列说法正确的是A.化合物甲的分子式为C10H10O3,分子中的含氧官能团有醛基和酯基B.化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应5.下列说法中,正确的是A.已知2
4、5时NH4CN水溶液显碱性,则25时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B.25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36.碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e
5、-=Mn2O3 + 2OH-C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13gD.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极第卷注意事项: 本卷共4题,共64分。7.(14分)已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答:(1)工业上制C用A不用H的原因 。(2)写出C与K反应的化学方程式 ,该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E
6、水溶液的化学方程式 。(4)写出E物质的电子式 。(5)J与H反应的离子方程式为 。(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。8.(18分).有机物A的结构简式为 ,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。B C D(1)B中含氧官能团的名称是_。(2)A C的反应类型是_;AD中互为同分异构体的是_。(3)由A生成B的化学方程式是_。.某芳香族化合物H常用作防腐剂,H可利用下列路线合成:已知:A是相对分子质量为92的烃; (-R1、-R2表示氢原子或烃基); ; D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子),且峰面积之比为1:1。回答下列问题:(1)A
7、的分子式为_。(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与FeCl3溶液发生显色反应(3)检验F中含氧官能团的试剂为_(填试剂名称),由FG的反应类型为_。(4)H的结构简式为_。9.(19分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在 中,再加水稀释,这样操作的目的是 。(2)装置C的作用是 。(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、 、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E
8、.玻璃棒 F.坩埚(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ;请设计实验方案检验有Fe2+生成 ;该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42。该做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 。(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。10.(13分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 k
9、Jmol-1C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13),加入恒容密闭容器中发生上述反应,反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的H 0 (填“”、“”或“=”)。在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线、
10、对应的平衡常数大小关系为K K(填“”、“”或“=”)。(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成,其发生可逆反应的方程式为 。用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,请写出该电极反应的方程式为 。河北区2018-2018学年度高三年级总复习质量检测(一)化学部分参考答案及评分标准1. B 2.C 3.D 4. B 5. A 6. C(每个小题6分,共36分)7.(14分,每空2分)(1)氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe; 大于(3)2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2
11、(4)K+ -(5)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8.(18分)(8分,每空2分)(1)醛基、羧基(2)消去反应 C、D(3)2 +O2 2 +2H2O(10分,每空2分)(1)C7H8;(2)9;(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜),加成反应或还原反应;(4)9.(19分)(1)浓盐酸(1分,答盐酸也可得分),抑制氯化铁水解;(2分)(2)吸收SO2尾气,防止污染空气;(2分)(3)过滤(2分);B、F;(2分)(4)2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+(2分) 取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(3分,按取样、加试剂、现象合理即给分) 不合理(1分),硝酸可以将SO32-氧化为SO42-,干扰试验(2分)(5)B中蓝色溶液褪色(2分)10.(13分)(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g); H = 28.5 kJmol-1(3分)(2) (2分) ; (2分)(3)2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O(2分) CO2+8e+8H+=CH4+2H2O(2分)上述提供的2018届天津高三化学总复习试题希望能够符合大家的实际需要!
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