2018届寒假高三化学练习题.doc
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1、2018届寒假高三化学练习题高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理了寒假高三化学练习题,希望大家喜欢。第I卷(选择题)?1.已知人体体液中存在如下平衡:H+ HCH2CO3CO2+H2O,以维持体液的pH的相对稳定。下列说法中不合理的是A.当强酸性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液的pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向左移动,以维持体液的pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小D.进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使体液的pH减小【答案】C【解析】若静脉滴注大量生理盐水,则血液被稀释,平衡虽然逆向移动,但根据勒夏特列原理
2、,减小,体液的pH增大。?.下列反应的离子(或化学)方程式正确的是A.用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2 + H2+ 2OH-B.离子水解方程式:+H2OH3O+ +C.乙烯通入溴水中:C2H4+Br2CH2BrCH2BrD.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合:Fe3+ + 3Fe(OH)3 + 3CO2【答案】D【解析】本题考查了离子或化学方程式的正误判断。用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水,离子方程式为Cu+2H2OH2+Cu(OH)2,故A错。离子水解方程式为+H2OH2CO3+OH-,故B错。应用可逆符号,不能用等号,乙烯通入溴水中化学方程式为C2H4+Br2CH2
3、BrCH2Br,故C错。故该题选D。?.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价),电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2,下列说法正确的是A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作负极C.充电时阳极周围c(OH-)减少D.放电时负极反应为LaNi5H6 -6e-LaNi5 +6H+【答案】C【解析】本题考查了蓄电池的原理。镍氢电池放电时作原电池,发生反应:LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2,可知NiO(OH)发生还原反应,作正极,储氢合金作负极,得负极反应:LaNi5H
4、6+6OH-6e-LaNi5+6H2O,正极反应为6NiO(OH)+6H2O+6e-6Ni(OH)2+6OH-。放电时储氢合金作负极,氢作还原剂,故A错。充电时储氢合金作阴极,故B错。充电时阳极周围c(OH-)减小,故C正确。放电时负极反应为:LaNi5H6-6e-+6OH-LaNi5+6H2O。?.下列结论正确的是粒子半径:K+S2-Cl-氢化物的稳定性:HFH2SSiH4离子的还原性:S2-Br-I-氧化性:Cl2SeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性:OPSi金属性:BeA.只有 B. C. D. 【答案】C【解析】本题考查了元素周期律的应用。离子的核外电子层数越多
5、,离子半径越大。核外电子排布相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,所以粒子半径是S2-K+Al3+,故错。非金属性越强,氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则非金属性强弱顺序是FSSi,所以氢化物的稳定性:HFH2SSiH4,故对。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则非金属性强弱顺序是ClIS,所以离子的还原性:S2-Br-Cl-,故错。同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则氧化性:Cl2SeTe,故对。根据(OH)mROn可知n值越大,含氧酸的酸性
6、越强,所以酸性强弱顺序是H2SO4H3PO4H2CO3HClO,故对。同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则非金属性:OPSi,故对。同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,则金属性:Be?.在a mL浓度为c mol ? L1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=l的盐酸时,恰好使溶液中的Ag+完全沉淀,此时得到pH=2的溶液100mL (设反应前后溶液体积变化忽略不计),则c的值是A.0.002 0 B.0.011 C.0.11 D.0.22 【答案】B【解析】AgNO3 + HClAgCl+HNO3。最终溶液pH=2,所以c(H+)= l1
7、0-2 mol ? L1,HNO3H+ ,加入的盐酸pH=l,c(H+)HCl=110-1 mol ? L1,反应前后n(H+)不变,所以反应前VHCl= 10mL,则a = 90 mL, AgNO3与HCl反应,物质的量之比为1:1,则有等式a?c?10-3=10-110-2,解得c=0.011 mol ? L1。?.关于下列图装置的叙述中不正确的是A.无论a和b是否连接,该装置的反应原理相同B.a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜C.a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢D.在a、b之间连接一小灯泡,改变Cu2+的浓度不会影响灯泡亮度【答案】D【解析】本题考查了原电池
8、、电解池的原理。a和b不连接时,铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应,铁能将金属铜从其盐中置换出来,所以铁片上会有金属铜析出,a和b连接,则为原电池铁片作负极,铜片作正极,反应原理为铁置换铜,故A正确,不选。a和b分别连接直流电源正、负极,则铜做阳极发生反应Cu-2e-Cu2+,铁作阴极发生反应:Cu2+2e-Cu,可实现铁上镀铜,故B正确,不选。a和b不连接时,铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应,铁能将金属铜从其盐中置换出来,a和b用导线连接时,形成了原电池,加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度,故C正确,不选。在a、b之间连接一小灯泡,改变Cu2+的浓度,溶液导电能力改变,则灯泡亮度发生改变,
9、故D错。?.在室温下,等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 【答案】D【解析】pH=3的强酸溶液和pH = ll的强碱溶液,等体积混合恰好中和,pH=7;pH=11的氨水,由于氨水是弱碱,已电离的NH3 ? H2O使溶液的pH=11,但仍有大量NH3 ? H2O没有电离,混合后氨水过量,混合后溶液酸碱性由剩余的NH3 ? H2O决定,pH在D中,醋酸过量,混合后溶液显酸性,pH 7。?第II卷(非选择题)?8.用
10、石油裂解产物A可合成多种产物(如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂),下图用A合成一些有机产物的转化关系:(1) 上述反应中属于加成反应的有_(填序号)。(2) 1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子,红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键,请写出D的结构简式_。(3) 写出B转化为C的化学方程式_。(4) H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物,写出生成六元环产物的化学方程式_。(5)写出与A互为同分异构体,且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式_。(6)认真观察合成路线CE,回答下列2个问题:a.从C到E,用了三步反应,而不是一步进行,这样做
11、的原因是_。b.D被氧化成HOOC-CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成,检验该中间产物的试剂是_。【答案】(1) ;(2) HOCH2CH2CHClCH2OH;(3) ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl(4) 2HOOC-CH2CH(OH)COOH+2H2O(5) CH3CCCH3(6) a.羟基在被氧化成羧基的同时,碳碳双键也会被氧化 (为了防止碳碳双键被氧化)。b. 新制氢氧化铜悬浊液,或银氨溶液【解析】本题考查了有机物的推断。1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子,红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键,结合
12、A的分子式,可知A为CH2=CHCH=CH2,由A与B的分子式可知,1分子A与1分子氯气发生加成反应生成B, B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C,C反应生成D,D被氧化生成HOOCCH2CH(Cl)COOH,D发生消去反应生成CH2=CH-C(Cl)=CH2,则D的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH,C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH,B的结构简式为CH2ClCH=CHCH2Cl、HOOCCH2CH(Cl)COOH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应、酸化生成H,故H的结构简式为HOOCCH2CH(OH)COOH,H发生缩聚反应生成J为。HOOCCH2CH
13、(Cl)COOH在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E,E的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,E和甲醇发生酯化反应生成F为CH3OOCCH=CHCOOCH3,F在一定条件下发生加聚反应生成G为。(1)通过以上分析知,上述反应中属于加成反应的是,故答案为:;(2)通过以上分析,可知D的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH,故答案为:HOCH2CH2CHClCH2OH;(3)B转化为C的化学方程式为:ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl,故答案为:ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaC
14、l。(4)H的结构简式为HOOCCH2CH(OH)COOH,H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物,H生成六元环产物的方程式为:2HOOC-CH2CH(OH)COOH+2H2O,故答案为:2HOOC-CH2CH(OH)COOH+2H2O。(5)A的结构简式为CH2=CHCH=CH2,与A互为同分异构体,且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式为CH3CCCH3,故答案为:CH3CCCH3。(6)a、羟基在被氧化成羧基的同时,碳碳双键也会被氧化,为了防止碳碳双键被氧化,不能一步进行。 b、D的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH,D被氧化成HOOCCH2CH
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