2018届河北高考化学专题限时训练(含答案).doc
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1、2018届河北高考化学专题限时训练(含答案)化学是自然科学的一种,下面是2018届河北高考化学专题限时训练,请考生及时练习。1.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子2.已知:锂离子电池的总反应为:LixC + Li1-xCoO2C + LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li + SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A.锂离子电池放
2、电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3.2018年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是 A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=C.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移4.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极Al,其它均为Cu,则A、 电流方向:电极电极B、 电极发生还原反应C、 电极逐渐溶解D、 电极的电极反应:Cu2+ + 2e- = Cu 5.如右图所示,电流表G发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。则
3、A.B.C分别为( )A. A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸B. A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸C. A是Fe,B是Ag,C是稀溶液D. A是Ag,B是Fe,C是稀溶液6.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OHIO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2eH2+2OHB.电解结束时,右侧溶液中含有IO3C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变7.用石墨电
4、极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应:D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体8.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极.Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol C 正极: 阳极: D9.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计
5、了如图所示装置,下列有关说法中错误的是( )A.正极的电极方程式为:B.将石墨电极改成电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量,可较快地看到铁锈D.分别向铁.石墨电极附近吹入,前者铁锈出现得快10.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+=Ag+Cl-C.不能被KCl 溶液激活D.可用于海上应急照明供电二、填空、实验、简答题(本大题共3小题)11.化学在环境保护中趁着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染
6、。(1) 催化反硝化法中,H2能将NO3还原为N2,25时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 。上述反应离子方程式为 ,其平均反应速率v(NO3)为 mol L1 min1还原过程中可生成中间产物NO2,写出3种促进NO2水解的方法 。(2)电化学降解NO3的原理如题图所示。电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)为 g。12.(18)有甲.乙两位学生分别利用如图A.B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序,(1) A装置中,正极是 极,负极是 极, B装置中,正极是 极,负极是 极,(2) 写出
7、A装置中正极的电极反应式: ;A装置中负极的电极反应式: ;A装置中总反应的反应方程式: 。(3) 写出B装置中正极的电极反应式: ;B装置中负极的电极反应式: ;B装置中总反应的反应方程式: 。(4)由此实验,可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是:13.下图所示装置中,甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100 5.00%的溶液.足量的溶液和100 10.00%的溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:电源的N端为 极。电极b上发生的电极反应为 。列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: 。电极c的质量变化是 g
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