2018届河南高考化学元素周期律专题复习训练题.doc
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1、2018届河南高考化学元素周期律专题复习训练题元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律,以下是元素周期律专题复习训练题,请考生练习。1、某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,x元素的化合价为( )A.一(125n) B.一(123n) C.一(63n) D.一(10一n)【答案】B2、下列物质中,含有极性共价键的是( )A. I2 B. C. NaO2 D. H2O3、R为118号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的,它可能形成的含氧酸根离子有:R2O,RO,R2O,RO,下列叙述判断正确的是()A.
2、当它可以形成时,不可能形成B.当它可以形成时,可以形成和C.当它可以形成时,不可能形成和D.当它形成时,也可以形成4、A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是( )A.D元素处于元素周期表中第2周期第族 B.AD2中可能既有离子键又有共价键C.四种元素的原子半径ADB D.BCD分子一定是直线型非极性分子5、有、H、T、D五种原子,可以构成双氧水分子,其种类共有( )A.12 B.14 C.16
3、D.186、将甲、乙两种非金属的性质相比较,已知:甲比乙容易与H2化合;甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应;甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强;与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A、 B、 C、 D、【答案】C7、关于下列图示的说法正确的是 )A.图所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.图a处有红色物质生成,b处变蓝,则X气体一定是H2C.图所示实验装置中CuSO4溶液用于除去杂质D.图所示实验可观察到铝箔失去光泽,铝熔化并滴落8、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列是对这
4、16种非金属元素的相关判断:都是主族元素,最外层电子数都大于4;单质在反应中都只能作氧化剂;氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;单质形成的晶体都为分子晶体;氧化物常温下都可以与水反应生成酸。正确的是A、只有正确 B、只有正确C、只有正确 D、均不正确【答案】D9、H2S分子中两个共价键的夹角接近90,其原因是(双选)( )A.共价键的饱和性B.S原子电子排布C.共价键的方向性D.S原子中p轨道的形状和空间伸展方向【答案】CD【解析】S原子的价层电子排布为3s23p4,其最外层有两个未成对的3p电子,当它和两个氢原子结合时,以3p轨道和氢原子的1s轨道头碰头重叠形成2个键,由于p轨道互相
5、垂直,所以,H2S分子中的两个HS键的夹角接近90。10、元素周期律揭示元素间的递变规律既相似性又递变性下列递变规律正确的是 )A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是:HFH2O,所以第三周期元素氢化物稳定性顺序也是:HClH2SB.IVA族元素氢化物熔点顺序是:SiH4CH4,所以VA族元素氢化物熔点顺序也是:PH3NH3C.A族元素的非金属性是:FCl,所以A族元素氢化物的酸性也是:HFHClD.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁11、下列说法正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3
6、+的最外层电子排布式为:3s23p63d5C.硫离子的结构示意图为:D.基态碳原子的电子排布图:【解析】核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的为铍(Be),He是惰性元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错;Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布为3s23p63d5,B正确;硫离子的电子总数为18,C项错误;基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s,再填2p,即,不存在半充满能量低的问题。化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有
7、关化学用语正确的是( )13、中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r合成金刚石的新方法,化学原理为:Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多,其化学原理是:C(石墨) C(金刚石)。以下表述中正确的是()A.反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B.新方法利用的是化学变化,旧方法利用的是物理变化C.在反应中每生成12 g金刚石需要消耗23 g金属钠D.反应和反应中所得的金刚石都是还原产物【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,A正确;B项二者均为化学变化,错误;项配平得8Na+6CO2=C(金刚石)+C(
8、石墨)+4Na2CO3,关系式为8NaC(金刚石),C错;D项所得金刚石是还原产物,不是氧化还原反应。医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中,正确的是A. 14C与12C的性质完全不同式 B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D. 14C与12C、13C互为同位素15、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X的氢化
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