2018届牡丹江市高三上学期化学10月月考试题(带答案).doc
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1、2018届牡丹江市高三上学期化学10月月考试题(带答案)世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是2018届牡丹江市高三上学期化学10月月考试题,希望对考生复习有帮助。单选题(每题2分,共44分)1.2018年10月24日飓风桑迪袭击美国。一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是A.飓风与海水发生剧烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧B.飓风使海水温度升高,产生高温水蒸气,达到水的着火点,使海水燃烧C.飓风产生高温,使氮气在空气中剧烈燃烧 D.以上说法均有可能2.下列说法正确的是A.某物质经测定,只含有一种组成元素,则该物质
2、一定是单质B.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物D.纯净的硫酸是纯净物,而纯净的盐酸是混合物3.下列图示关系中不正确的是:4.下列离子方程式错误的是A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:H+ Mg2+3OH-= Mg(OH)2+H2OD.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-
3、= PbO2+4H+SO42 -5.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、 得电子能力相同 D、 半径逐渐减小6.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L7.已设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 50 浓硫
4、酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAB某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,充分反应后转移电子的数目为0.6NAC若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,则其中的氧原子数为2NAD常温下, 溶液中的氢原子数为0.4NA8.下列陈述、正确并有因果关系的是选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒9.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A.三种气体密度最小的是XB.分子数目相等的三种气体,质量最大的是YC.若一定条件下
5、,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD.20 时,若2 mol Y与1 mol Z体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2110.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变11.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂D.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化12.过程
6、的自发性的作用是A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应13.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y,发生反应:2X(g) +Y(g) 2Z(g) H = - Q(Q =197.74kJ/mol),4min后达到平衡,这时c(X) =0.2 molL-1,且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是A.达到平衡时,再充入1molX,该反应的Q变大B.用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/(Lmin)C.再向容器中充入1molZ,达到新平衡,v(X) v(Y) =21D.该反应在高温下不一定能自发进行14.下列各组物质中
7、,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是15.某校化学探究小组成员讨论下列、四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法,其中不合理的是A.装置:可以用来验证碳的非金属性比硅强B.装置:橡皮管的作用是使水顺利流下C.装置:不能检查该装置的气密性D.装置:先从口进气收集满二氧化碳,再从口进气,可收集NO气体16.可逆反应 、 分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是:A.反应的正反应是吸热反应B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(I)时X的转化率为5/11
8、D. 在平衡(I)和平衡(II)中的M的体积分数相同17.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol18.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是A.升高温度,平衡向逆反应方向移动 B.使用催化剂,C的物质的量分数增加C.化学方程式系数ac+d D.根据图像无法确定改变温
9、度后平衡移动19.一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1 molL-1 ,体积为1 L。可能含有的离子:阳离子为K+、Fe2+、Ba2+、NH4+,阴离子为Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A. 该溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl- B. 该溶液一定不含K+、NH4+C. 该溶液一定不含CO32-、Ba2+ D. 该溶液可能含有SO42-20.已知:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H=196.6kJmol-1,向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,一定条件下反
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