2018届高考二轮复习化学实验综合应用练习试题(带解析).doc
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1、2018届高考二轮复习化学实验综合应用练习试题(带解析)化学实验的考察是多方面的,是多个知识点的结合,因此查字典化学网整理了化学实验综合应用练习试题,希望对考生有帮助。一、选择题(每小题8分,共32分)1.(2018天津卷)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气解析 Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2H2O2=MnO22H2O+O2,均
2、可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置,A项正确。Cl2通过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体,应先用饱和NaCl溶液除去HCl,再用浓硫酸进行干燥,B项错误。乙烯难溶于水,其密度小于空气,故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯,但由于乙烯与空气的密度相差不大,故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净,C项错误。用水吸收NO2尾气时,发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,同时产生污染性气体NO,常用NaOH溶液吸收NO2,D项错误。答案 A2.(2018新课标全国卷)利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp
3、(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸解析 分析和中物质发生的反应以及所产生的气体与中物质的反应,根据相关现象得出实验结论。A项Na2S与稀硫酸发生反应:Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S,H2S气体通过导管进入,产生Ag2S黑色沉淀,可能是H2S与AgNO3反应的结果,不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)。B项浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化,并与生成的碳发生氧化还原反应,生成CO2 、SO2和H2O,混合气体通过导管进入
4、,其中SO2与溴水发生反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。C项稀盐酸与Na2SO3发生反应:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O,SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,若中为BaCl2等可溶性钡盐,则不能生成沉淀。D项浓硝酸与Na2CO3发生反应:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O,说明HNO3的酸性强于H2CO3。中Na2SiO3溶液产生白色沉淀,但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3,其原因是浓硝酸具有强挥发性,挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液,均
5、能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。答案 B3.(2018北京卷)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是()选项中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色解析 肥皂水冒泡,也可能是气体受热膨胀的结果,A项错误。酚酞溶液变红,说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3,B项正确。澄清石灰水变浑浊,说明发生了反应:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,生成了CO2,C项正确。Br2的CCl4溶液褪色,说明石蜡油
6、分解生成了烯烃,D项正确。答案 A4.(2018四川卷)下列实验方案中,不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀续表选项实验目的实验方案B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入M
7、g(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色解析 A项溴乙烷不能溶于水,故通过检验反应后的溶液中是否含有Br-来判断其是否发生水解,水解后的溶液显碱性,故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验Br-,该选项正确;B项Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后,相当于溶液中含有强氧化性的HNO3,即使原晶体没有氧化变质,溶液中的Fe2+也会被HNO3氧化为Fe3+而干扰检验,该选项错误;C项溴水加入KI溶液中,加入CCl4后,由于CCl4的密度比水大,故在溶液的下层,当下层呈紫色时说明CCl4中溶解了I2,即溴水加入KI溶液中生成了I2,能证明氧化性Br2I2,该选项正确;D项当在
8、Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe(OH)3,根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。答案 B二、非选择题(共68分)5.(16分)(2018长春市调研)现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题。(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方 程式_,烧瓶中的实验现象为_。(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:H2SO3H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂为B_、C_、D_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺序连接。则证明SO2有氧化性的实验现象是
9、_,反应方程式为_。若证明SO2具有还 原性,在E中采取的实验操作为_,其实验现象为_,反应原理为_(用离子方程式表示)。解析 (1)浓硫酸具有强氧化性,能与铜发生氧化还原反应,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2烧瓶中的现象为:铜片变成黑色,表面有气泡生成,烧瓶中可能有白色物质生成。(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,要比较碳、硅的非金属性,可利用二氧化硫先制得二氧化碳,再将二氧化碳通入硅酸的溶液中,若生成硅酸沉淀,则可证明碳的非金属性比硅强,为排除二氧化硫的干扰,应在通入二氧化碳前,用KMnO4溶液除去SO2,若溶液不褪色,说明二氧化硫被
10、除尽,硅酸钠溶液中出现白色沉淀,说明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液,C为KMnO4溶液,D为Na2SiO3溶液。(3)二氧化硫和氯化钡溶液不反应,当H2S溶液中有浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性,其反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。将氯气通入E装置的BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,则证明二氧化硫具有还原性,其离子方程式为Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-。答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O铜片变灰黑色表面有气泡生成,烧瓶中可能有白色物质生成(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即
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