2018届高考化学一轮复习实验学化学专项检测(附答案).doc
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1、2018届高考化学一轮复习实验学化学专项检测(附答案)实验学是化学学习必备的内容,以下是实验学化学专项检测,请大家仔细练习。一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分)1.下列说法正确的是( )A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶,而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应C.用玻璃棒蘸取待测溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHD.检验某溶液里是否含有Fe2+时,可先滴加新制的氯水,再滴加KSCN溶液解析:硝酸银见光分解,应保存在能避光的棕色试剂瓶中,金属钠能与空气中的水和氧气反应,应置于煤油底部隔绝空气,A项正确;焰色反应应使用稀盐酸洗
2、涤铂丝,B项错误;pH试纸湿润相当于稀释溶液,数值不准确,C项错误;KSCN用于检验Fe3+,先向溶液中加入氧化剂氯水,不能确定是Fe3+还是Fe2+,D项错误。答案:A下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 ()解析:A项酒精与水互溶,不能用于从水中萃取碘;B项从a导入可收集H2,从b导入可收集CO2;C项坩埚不能带盖密闭加热;D项不能在量筒中稀释溶液。答案:B3.下列实验操作中,完全正确的是()将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后直立试管用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿分馏石油时,温度计水银球插入液面以下酒精灯用完后,用嘴吹灭分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时,四氯化碳和水层依次从漏
3、斗下口放出,用不同的容器承接往试管中倾倒液体时,试剂瓶标签向着手心A.B.C. D.解析: 正确,正确,蒸馏时,温度计水银球应置于烧瓶的支管口处,酒精灯用完后,用灯帽盖灭,分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确。答案:A4.(2018海南卷)下列除杂操作可行的是()A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2解析:灼热的CuO可以与H2和CO反应,所以B选项错误;镁粉也可以与N2反应,应该用灼热的铜粉除去,所以C选项错误;CO2在水中溶解度不大,应该用氢氧化钠溶液除去,所以D选项错误。答案:A
4、5.下列说法中正确的是()A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/LC.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g解析: A项溶液的体积不是1 L,其溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol/L;由溶液的均一性可知B项错误;D项需NaOH 0.2 mol,质量为8 g。答案: C(2018全国新课标卷)利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论
5、的是()解析: A选项:图中装置和试剂不发生沉淀的转化,对AgNO3与AgCl的浊液中,Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S),则生成Ag2S,可发生沉淀的生成,则不能比较溶度积,故A错误;B选项:浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑生成碳,然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色,故B正确;C选项:盐酸与亚硫酸钠生成的二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀,如与氯化钡不反应,故C错误;D选项:浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,
6、则不能比较碳酸与硅酸的酸性,应排除硝酸的干扰,故D错误。答案:B7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等解析: 根据m=V与题干条件可知,O2、O3气体的质量相等,即m(O2)=m(O3),而M(O2)n(O3),p(O2)p(O3),只有D项正确。答案: D8.将x mol Al2O3 和y mol CuO混合后,全部溶于V L过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液,当加入a L时,生成的沉淀最多
7、,则原稀H2SO4的物质的量浓度为()A.a/4V mol/L B.(3y+x)/V mol/LC.a/2V mol/L D.无法计算解析分析题意知:H2SO42NaOH,即2c(H2SO4)V(H2SO4)=c(NaOH)V(NaOH),c(H2SO4)=a L0.5 mol/L2V L=a/4V mol/L。答案:A(双选)(2018广东卷)下列实验操作、现象和结论均正确的是()解析:A选项:苏打为碳酸钠,小苏打为碳酸氢钠,与盐酸反应均生成二氧化碳,则观察到均冒气泡,故A正确;B选项:向AgNO3溶液中滴加过量氨水,先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子,则Ag+与NH3H2O不能大量
8、共存,故B错误;C选项:Cu与硝酸反应生成硝酸铜,溶液变蓝,同时生成NO和水,该反应不属于置换反应,故C错误;D选项:下层溶液显紫红色,有碘单质生成,则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质,由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知,氧化性为Fe3+I2,故D正确。答案:AD10.下列有关实验原理或操作正确的是()A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%酒精溶液B.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol/LC.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容
9、量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀解析:A项配制的溶液浓度是体积分数,错误;B项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为23,所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3,硫酸盐的物质的量为0.5 mol,正确;C项,没有950 mL容量瓶,错误;D项应该称取27.8 g绿矾,错误。答案:B11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠
10、分子的数目为0.1NAB.25 时,1 L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NAC.含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NAD.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NA解析:NaCl为离子化合物,其晶体中没有氯化钠分子,A项错误;醋酸为弱电解质,其溶液中只有少部分醋酸分子电离,25 时,1 L pH=1的醋酸溶液中n(H+)=1 mol,故其溶液中醋酸分子数大于0.1NA,B项正确;C项忽视了Fe3+的水解,错误;BaO2由Ba2+和O(过氧根离子)构成,16.9 g过氧化钡为0.1 mol,含有阴、阳离子总数约为0.2NA,D项错
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