2018届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案).doc
《2018届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案).doc(16页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2018届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力,可以将化合物分为电解质和非电解质。以下是2018届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习,请考生练习。1.在25 时,分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是()A.V1=10V2 B.V110V2C.V110V2 D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9,所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10,所以c2(OH-)=10-4 molL-1。根据题意得:c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2
2、O)V2由于弱电解质浓度越大,电离的程度越小,则=10,即V110V2。2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸,下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水,溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】NH3H2O是弱碱,0.1 molL-1氨水中,c(OH-)0.1 molL-1,溶液的pH13,
3、A错;NH3H2O?NH+OH-,稀释时,电离平衡正向移动,但c(OH-)降低,则c(H+)增大,B错;醋酸溶液中的电荷守恒式:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa,溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D对。3.(2018广州质检)25 时,水的电离达到平衡:H2O?H+OH- 0,下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(OH-)增大B.将水加热,Kw增大,pH不变C.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变D.向水中
4、加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低【答案】C4.(2018山东卷)某温度下,向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg c(OH-)与pH的变化关系如下图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,A错;N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H
5、+),B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对于水的电离程度抑制能力相同,所以两点水的电离程度相同,C正确;Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性,则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,D错。5.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20 mL,向混合液中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和溶液pH的变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()A.生成沉淀的最大质量m=2.33 gB.图中A点对应溶液的pH:a=1C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol/LD.当VBa(OH)2(aq)=10
6、 mL时,发生反应的离子方程式为Ba2+SO=BaSO4【答案】A【解析】由图可知,020 mL Ba(OH)2溶液发生反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,发生的离子方程式是2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,D错误;20 60 mL Ba(OH)2溶液发生发生H+OH-=H2O,由图可知,加入20 mL Ba(OH)2溶液时,硫酸钡沉淀达最大值,设硫酸的物质的量为x,则:H2SO4 + Ba(OH) = BaSO4 + H2O1 1 233 gx 0.02 L0.05 molL-1y故x=0.02 L0.05 molL-1=0.001 mol,y=0.23
7、3 g,硫酸的物质的量浓度为0.001 mol/ 0.02 L=0.05 molL-1,生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233 g,B错误;由图可知,pH=7时,消耗60 mL Ba(OH)2溶液,由H+OH-=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06 L0.05 molL-1=0.003 mol,故n(HCl)=0.003 mol2-0.001 mol2=0.004 mol,故原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004 mol/0.02 L=0.2 molL-1,C错误;由图可知,A点硫酸完全反应,氢离子的浓度为=0.1 molL-1,则pH=-lg0.1=1,A正确。6.下列
8、说法正确的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C.用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:=【答案】C【解析】A项,醋酸是弱酸,pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2018 高考 化学 复习 电离 溶液 酸碱 专题 练习 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-1652284.html