2018年中考化学空气知识点梳理.doc
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1、2018年中考化学空气知识点梳理一、空气成分的发现1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。2、1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡是第一个对空气组成进行探究的化学家,第一个用天平进行定量分析。3、1892年英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作发现空气中还存在着一种极不活泼的气体氩二、空气中氧气含量的测定1、测定空气中氧气含量的实验原理:在一个密闭的容器里,用足量的红磷与容器内氧气反应,生成一种白色固体,燃烧结束时,温度降至室温时,瓶内气压减小,如果打开与
2、外界相连的止水夹,烧杯中的水在大气压强作用下,流入密闭容器内,进入水的体积就是消耗氧气的体积。磷+氧气五氧化二磷2、实验装置:)、仪器:集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。)、药品:红磷、水。3、实验步骤:)、先在集气瓶内加入少量水,并做上记号。)、连接装置。)、用弹簧夹夹紧乳胶管。)、检查装置的气密性。)、点燃红磷,伸入集气瓶内。)、燃烧结束冷却后,打开弹簧夹。4、实验现象:产生大量浓厚的白烟(白烟是五氧化二磷的小颗粒),放出大量的热量,冷却后打开止水夹,进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。5、实验成功的关键:)、红磷要过量)、装置必须密封)、导管内先注满水)、冷却到室温后,打开弹
3、簧夹。6、实验分析与结论:红磷燃烧生成的五氧化二磷固体极易溶于水,不占气体体积,磷的燃烧消耗了集气瓶内的氧气,冷却后,大气压把烧杯内的水压进集气瓶,压进的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积,由此证明,空气中氧气约占空气总体积的1/5.7、讨论与思考)、为什么红磷必须过量,熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?如果红磷的量-1-不足,测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小?红磷过量,燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气,但不能完全消耗,因为氧气含量低时,红磷在这样的条件下不能继续燃烧,所以红磷熄灭后,瓶内仍有少量残余的氧气。如果红磷的量不足,则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉,集气瓶内水面上升不到原剩
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- 2018 年中 化学 空气 知识点 梳理
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