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1、2018年中考化学考试知识考点:常见的酸和碱今天查字典的小编为大家整理了化学辅导资料,来帮助大家提高化学的学习能力,希望各位考生在2018年的中考中取得优异的成绩! 考点一、酸碱指示剂 1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 酸溶液 变为红色 无色 碱溶液 变为蓝色 变为红色 考点二、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”:无色液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无
2、特 性 挥发性(挥发出氯化氢气体) (敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 腐蚀性 用 途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸,助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 注意:浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。 浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。 稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入
3、浓硫酸中。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应(条件:活动性:金属H ) H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2 2HCl + Mg =MgCl2+ H2 3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2 H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2
4、 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2 H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2 2HCl + Fe= FeCl2+ H2 注:FeSO4 溶液、FeCl2溶液:浅绿色 (3)金属氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色) 现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色 Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色) 现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色 CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色) 现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色 CuO +H2
5、SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色) 现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色 3、三种离子的检验 试 剂 现 象 Cl- AgNO3及HNO3 产生白色沉淀 SO42- Ba(NO3)2及HNO3HNO3及BaCl2 产生白色沉淀 CO32- HCl 及石灰水 有无色气泡产生,石灰水变浑浊 考点三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热)易潮解 白色粉末,微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用 途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料:制肥皂、造纸 去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业:制漂白粉 农业:改良酸性土壤、配波尔多液 建筑: 注意:氢氧化钠的潮解属于物理变化。 氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系: CaO:生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 CaCO3:石灰石、大理石
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