2018年海淀区高三上册化学期末试卷.doc
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1、2018年海淀区高三上册化学期末试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷(选择题,共42分)本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。1.下列说法正确的是A.PM 2.5的产生与人类活动无关B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料C.酒精可使蛋白质变性,故能消毒杀菌D.塑化剂是一种化工塑料软化剂,可以大量添加到婴幼儿玩具中2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.由植物油制备人造黄油 B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D.在蛋白质溶液中加入饱
2、和硫酸铵溶液,析出白色固体3.下列方案能够达到实验目的的是A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素4.某高分子化合物R的结构简式为: ,下列有关R的说法正确的是A.R的单体之一的分子式为C9H10O2B.R完全水解后生成物均为小分子有机物C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD.碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若X+和Y2-的核外电子层
3、结构相同,则原子序数:X YB.由水溶液的酸性:HClH2S,可推断出元素的非金属性:ClSC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH Ba(OH)26.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.46 g乙醇中含有的化学键数为7 NAB.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NAC.1 mol OH- 和1 mol -OH(羟基)中含有的质子数均为 9 NAD.10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中,Na+、CO32- 总数为3 NA7.下列说法正确的是A.右图可表示水分解过程中的能量变化
4、B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知:对于反应:H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol,:且a、b、c均大于零,则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8.右图是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度:abB.盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL-1C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好
5、完全反应D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH= 1+lg39.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB.硫酸铜溶液显酸性:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4+OH- = NH3+H2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O10.下列实验方案不可行或结论不正确的是A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB.通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C.向Mg(O
6、H)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸盐酸11.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g) 2C(g),有关下列图像说法的不正确的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的H012.已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸B.若A、D
7、为化合物,B为水,则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态13.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL-1 的两种溶液混合而成,NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是A.pH: B.溶液中c(H+):C.c(NH4+): D.c(NH3H2O): 14.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2,其工作原理示
8、意图如右。下列说法不正确的是A.放电时LixC6发生氧化反应B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时,电池的正极反应为:Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO2第II卷(非选择题,共58分)15.(共8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6(1)X的气态氢化物的大量生产
9、曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式_。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_(填序号)。A.原子半径: Rb B.RbM中含有共价键C.气态氢化物热稳定性:M D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25、101.3 kPa条件下的数值)可用Q和X的单质在800 1000制得,每生成1 mol QX,吸收a
10、kJ的热量。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 1750生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式_。(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。16.(共9分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。(1)提出假设实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳
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- 2018 海淀区 上册 化学 期末试卷
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