2018年高一化学知识要点复习离子反应.doc
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1、2018年高一化学知识要点复习离子反应一、 离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。也就是说,反应物中有离子或生成物中有离子的反应,均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化,所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是,凡是离子化合物,就含有离子,有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应,也可以是离子反应,只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间
2、或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)。一般规律是:1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子:1氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有:H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有:F-、ClO-4碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子:AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有:NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如:C
3、u2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存:1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。2氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外,S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。例1:下列各组离子:I-、ClO-、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是A、 B、 C、 D、 解题分析 本题全
4、面考查离子共存知识,在题给的六组离子中,第组ClO-与H+、I-不能大量共存,第组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存,第组中各离子可以共存,第组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存,第组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此,正确选项应为B。例2:在pH=1的溶液中,可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解题分析 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下,因此不仅要判断各离子组中离子能否共存,还要判断它们能否与H+
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