2018年高一化学第二学期期末测试题.doc
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1、2018年高一化学第二学期期末测试题由查字典化学网为您提供的高一化学第二学期期末测试题,希望给您带来帮助!一、选择题(每小题2分,每题只有一个选项符合题意,共16分)1.我国的神州六号载人飞船已发射成功,嫦娥探月工程已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说 法正确的是 ( )A.42He原子核内含有4个质子 B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2,所以42He具有较强的金属性2、2018年4月22日是第
2、36个世界地球日,我国国土资源部确定今年世界地球日的主题为善待地球科学发展,构建和谐。你认为下列行为中不符合这一主题的是( )A .开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B.控制含磷剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的3R利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)3、下列性质中,可证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A、可溶于水 B、具有较高的熔 点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电4、元素性质呈周期性变化的根
3、本原因是 ( )A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化5、下列微粒中: O2-,其核外电子数相同的是 ( )A. B.C. D.6、下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是 ( )A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发C、加热碘化氢气体使之分解 D、加热硅晶体使之熔化7、在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )A、8、18、32、32 B、8、18、18、32C、8、18、18、18 D、8、8、18、188.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径:NaC.酸性强弱:H2SiO3二、选择题(每小
4、题3分,每题有12个选项符合题意,错选得0分,漏选且有一个正确答案得1分,共36分)9、下列说法错误的是 ( )A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中,除稀有气体外,A族元素的原子半径较小10、下列说法正确的是 ( )A、原子序数越大,原子半径一定越大B、对同主族元素来说,电子层数多的原子半径比电子层数少的大C、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复D、按C、N、O、F的顺序,元素的最高正价依次升高11、下列说法正确的是 ( )A、SO2和SO3 互为同
5、分异构体 B、液溴和溴蒸气是同素异形体C、金刚石和石墨都是由碳原子构成,因此它们是同种物质D、乙醇和二甲醚互为同分异构体12、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol-1D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(
6、l) H=-890kJmol-113、可逆反应达到平衡时 ( )A、反应停止了 B、正、逆反应速率均为零C、正、逆反应速率相等 D、各组份的浓度不再变化14.右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是 ( )A.锌片逐渐 溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将电能转变为化学能15.将10mol A和5mol B放入10L真空箱内,某温度下发生反应:3A(气)+B(气) 2C(气)在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol (LS)-1.则在0.2s时,真空箱中C的物质的量是 ( )A.0.12molB.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol
7、16、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m molC、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol17、下列关于化学键的说法正确的是 ( )A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键18、以下叙述中,错误的是 ( )A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子
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