2018年高一寒假化学:非金属及其化合物填空题解析二.doc
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2、2+2H2SO42CuSO4+2H2O,硫酸表现出了强酸性。(3)过氧化氢有强氧化性,在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)蔗糖中滴加几滴浓硫酸,会产生有刺激性气味的气体,且产生疏松多孔的黑色物质,说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性,同时,浓硫酸溶于水会放出大量的热,反应的方程式为2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O。(5)工业制备硫酸铜主要从成本和污染两方面考虑,实验(1)生成的SO2污染环境,且硫酸的利用率低;实验(3)增加了成本,经济效益低。答案:(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O ACE(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O A(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O CDEF(5)制备CuSO4时产生的SO2污染环境,且硫酸的利用率低 原料成本高,经济效益低经过精心的整理,有关高一寒假化学:非金属及其化合物填空题解析二的内容已经呈现给大家,祝大家学习愉快!
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