2018年高一寒假化学:非金属及其化合物填空题解析一.doc
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2、子守恒,2e+d=a,根据C原子守恒,d+f=a,则可知f=2e,ef=12;若d=e=1,根据O原子守恒,2c+b=d+3f+c,代入数值,则b=6。答案:(1)H-CN(2)CN-+H2O=HCN+OH-(3)CD(4)B 620.解析:(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)阳极发生氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-=O2阴极发生还原反应,电极反应式为4ClO+4e-+8H+=4
3、ClO2+2H2O。(4)1 mol Cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为5 mol,二者转移电子数之比为25。(5)根据题中信息,氧气的同素异形体为臭氧,臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性;将有机色素氧化,漂白后不可恢复,SO2漂白是利用其与有色物质直接化合,生成不稳定的无色物质,褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色;氯气与SO2混合,发生的反应为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,若二者等物质的量混合,生成物无漂白性,若要使石蕊试液褪色,则1。答案:(1)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)2H2O-4e-=O2+4H+ 4ClO+4e-+8H+=4ClO2+2H2O(4)25(5)强氧化性 强氧化性 化合反应 1以上就是高一寒假化学:非金属及其化合物填空题解析一的所有内容,希望对大家有所帮助!
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