2018年高三化学月考试卷.doc
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1、2018年高三化学月考试卷2018年高三化学月考试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27选择题(共7个小题,每小题只在一个选项符合题意,每小题6分,共42分)1.下列有关叙述正确的是A.Fe2O3俗称铁红,用做红色油漆或涂料X Kb1. Co mB.酸雨是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。C.氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质D.石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化2.用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.15 g CH3+含有电子总数为9 NAB.标准状况下22.4 L CO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2
2、 NAC.1 mol乙烷分子中共价键总数为6 NAD.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+离子数目为0.001 NA3.下列说法合理的是A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XYB.由水溶液的酸性:HClH2S,可推断出元素的非金属性:ClSC.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D.HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强4.将浓盐酸滴入KMnO4溶液,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是A.滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是还原产物B.已知Bi为
3、第A族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1 mol NaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子0.8 molD.此实验条件下,物质的氧化性:NaBiO3KMnO4Cl25.常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水,稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO2-3)C.NaHSO3溶液中:c(Na+)c(HSO3-) c(H2SO3)c(SO3
4、2-)D.常温下,相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液,pH最小的是H2SO36.X、Y、Z、W、Q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小,Y和Q是同主族元素。下列推断错误的是A.X与Y、Q不可能在同一主族B.Z的气态氢化物的沸点在同族气态氢化物中可能最高C.X、Y、Z可能在同一周期D.可能用电解熔融化合物的方法制备W元素的单质7.下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2图3 图4A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液,图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系B.用0.0100 mol/L硝酸银标准
5、溶液,滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl-C.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液,图3中曲线表示NaOH的物质的量与Fe(OH)3物质的量关系图D.用惰性电极电解等物质的量浓度的CuSO4和NaCl混合溶液,图4中曲线表示阳极产生气体的物质的量与转移电子物质的量间的关系非选择题(包括四个大题,共58分)8.(15分)铝是地壳中含量最高的金属元素,铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。(1)铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是 。(填离子符号)(2)明矾KAl(SO4)2是一种混凝剂,次氯酸钠
6、是一种常用的消毒剂,二者的水溶液混合时产生白色沉淀,写出反应的离子方程式 。(3)氮化铝(AlN)和氮化硼结构相似,都是具有优良性能的新型材料,二者相比较,熔点较高的是 。(4)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是 。a. NaOH溶液 b. 氨水 c. CO2d. 盐酸(5)四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂,溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体,请完成下列离子方程式。LiAlH4+ =(6)某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2 g该合金恰好溶解于1.4
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- 2018 年高 化学 月考 试卷
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