2018年高二化学必修同步训练鹰潭市.doc
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2、式表示)。( 3)反应乙+C2B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是 (填正或负)极,在碱性条件下其电极反应是18.(8分)甲醇是一种可再生能源,具 有广泛的开发和应用前景。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应:CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H1反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2上述反应符合原子经济原则的是_(填或)。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250 300 350 K2.0410.2700.012由表中数据判断,H1_0(填、=或)。某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充
3、入2 L的密闭容器中,充分反应,达到平 衡后,测得c(CO)=0.2 mo lL-1,则CO的转化率为_,此时的温度为_(从上表中选择)。(2)下列各项能作为判断反应在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_(填序号字母)。A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变(3)已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1 275.6 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0 kJmol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化 学方程式:要多练习,知道自己的不足,对大家的学习有所帮助,以下是查字典化学网为大家总结的2018年高二化学必修同步训练,希望大家喜欢。
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