2018年高二第二化学期末试题练习.doc
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1、2018年高二第二化学期末试题练习本文导航 1、首页2、高二第二化学期末试题-23、高二第二化学期末试题-34、高二第二化学期末试题-45、高二第二化学期末试题-52018年高二第二化学期末试题练习【】查字典化学网为大家带来2018年高二第二化学期末试题练习,希望大家喜欢下文!第一部分 选择题(共59分)一、选择题(本题包括19小题,每小题2分,共38分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是:A.电能是二次能源 B. 水力是二次能源C. 天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列反应中,在高温下不能自发进行的是:A.CO(g)=C(s)+1/2O2 H0B.2N2O5(g)=
2、4NO2(g)+O2(g)C.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/molD.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1, 则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的H为 :A.+184.6kJmol-1 B.92.3kJmol-1 C.369.2kJmol-1 D.+92.3kJmol-14、下列变化属于吸热的化学反应是:液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A、 B、 C、 D、5、下列关于反应热的说
3、法正确的是:A、 当H为负数时,表示该反应为吸热反应B、 已知C(s)+ O2(g)=CO(g) H =-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关6、在N2+3H2 2NH3的反应中,经过t秒钟后,H2的浓度增加了0.9mol/L,在此期间,正反应速率V(H2)=0.45mol/(LS),则t值为:A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒7、 1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收13.13KJ热量,此反应的热化学方程式
4、为: A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3KJmol1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94KJmol1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol18.25、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H= 285.8kJ/molB.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H
5、= +571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= 571.6 kJ/molD.H2(g)+12O2(g) = H2O(1) H= 285.8kJ/mol本文导航 1、首页2、高二第二化学期末试题-23、高二第二化学期末试题-34、高二第二化学期末试题-45、高二第二化学期末试题-59.已知热化学方程式:SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H = 98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为A. 196.64kJ B. 196.64kJ/molC. 196.64kJ D. 196.64kJ10、在相同条
6、件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S11、在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 5C(g)反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时B的转化率为:A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%12.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是:A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-113、一定条件下的反应:PCl5(g)
7、PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是:A. 温度、体积不变,充入氩气 B. 体积不变,对体系加热C. 温度、体积不变,充入氯气 D. 温度不变,增大容器体积14、已知下列数据: Fe(s)+12O2(g) =FeO(s) H1=-272kJmol-12Al(s)+32O2(g) =Al2O3(s) H2=-1675kJmol-1则:2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) 的 H3是:A.+859 kJmol-1 B.-859 kJmol-1C.-1403 kJmol-1 D.-2491 kJmol-115、可逆反
8、应2SO2 + O2 2SO3,如果SO2的起始浓度为2 mol/L ,2min后SO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为:A、1mol/(Lmin) B、0.9mol/(Lmin)C、0.2mol/(Lmin) D、0.1mol/(Lmin)本文导航 1、首页2、高二第二化学期末试题-23、高二第二化学期末试题-34、高二第二化学期末试题-45、高二第二化学期末试题-516、设C+CO2=2CO H0的反应速率为V1 ;N2+3H2=2NH3 H0的反应速率为V2。若升温,V1和V2的变化可能是:A、同时增大 B、同时减少C、V1增大、V2减少 D、V1减少、V2
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