2018朝阳区高三化学一模试题(附答案).doc
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1、2018朝阳区高三化学一模试题(附答案)7. 已知:下列说法不正确的是A. 和变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. 和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键8. 综合下图判断,下列叙述不正确的是A. 、的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. 、中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行,、中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生9. 下列解释事实的方程式不准确的是A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸
2、变蓝:NH3H2O NH4+ + OH-B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:SO2 + OH- = HSO3-C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯气:2Ca(OH)2 + 2Cl2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度/ 20 100FeCl3饱和溶液 棕黄色 红褐色A. B.c(醋酸) / (molL-1) 0.1 0.01pH 2.9 3.411. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙
3、炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高12. 在100时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:2NO2(g) N2O4(g) H0容器 物质 起始浓度/(molL-1) 平衡浓度/(molL-1) N2O4 0.100 0.040NO2 0 0.120 N2O4 0 0.014NO2 0.100 0.072下列说法正确的是A. 平衡时,、中反应物的转化率(N2O4)(NO2)B. 平衡时,、中上述正反应的平衡常数K() =
4、2K()C. 平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后,升高温度,、中气体颜色都将变深25. (16分)对羟基扁桃酸、香豆素3羧酸用于制备药物、香料,二者合成路线如下(部分产物及条件未列出):(1)A的结构简式是_。(2)A生成 的反应类型是_。(3)B中含氧官能团的名称是_。(4)对羟基扁桃酸的结构简式是_。(5)乙醇E的化学方程式是_。(6)有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是_。a. 甲中含有羟基b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体c. F、X均不能发生加成反应(7)F的结构简式是_。(8)X分子中存在两个六元环,XW的化学方程式是_。26. (1
5、2分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_。a . 可在碱性氧化物中寻找b. 可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c. 可在具有强氧化性的物质中寻找(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是_。(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A:已知: 反应是_反应(填“吸热
6、”或“放热”),其原因是 。 反应A的热化学方程式是_。(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下: 电极b发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理,说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是_。27. (14分)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡
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