2018浙江舟山化学高三期中模拟试卷.doc
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2、 kJmol-1 H2O(l) H2O(g) H= + 44.0 kJmol-1则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为 。(2)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下,向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2,发生上述反应,5分钟反应达平衡,此时CO的转化率为80%。请回答下列问题:前5分钟内甲醇的平均反应速率为 ;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的H为 (填、或 =)0。在该温度下反应的平衡常数K= 。在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。(画在答题纸上)关于上述反应,下列叙述不正确的是 (填编号)。A.达到平衡时,移走部分甲醇,平衡将向右移动,正反应速率加快B.缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂D.若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH,则此时v正v逆(3)方法二生产甲醇应更具前景,写出方法二生产甲醇的一个优点 。
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