2018涡阳四中高二化学下学期期末试卷.doc
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1、2018涡阳四中高二化学下学期期末试卷大家把理论知识复习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的不足,及时学懂,下面是查字典化学网小编为大家整理的涡阳四中高二化学下学期期末试卷,希望对大家有帮助。一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分共50分)1.下列物质的分子中,既有键又有 键的是( )A.C2H6 B.HClO C.CH4 D.CO22.下列晶体中属于原子晶体的是( )A. 干冰 B.食盐 C.金刚石 D.氖3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.K+:1s22s22p63s23p6 B.F:1s22s22p5C.S2:1s22s22p63s23p4 D. Ar:1s22
2、s22p63s23p64.下列判断正确的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.晶体中一定存在化学键D.正四面体分子中键角可能是10928或605.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOHC.电负性:NaAl D.还原性:NaAl6.某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为()A.1 B.3C.4 D.67.下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化
3、,为直线形分子D.NH+4是三角锥形8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素9.科学家最近又发现了一种新能源可燃冰。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是可燃冰。这种可燃冰的晶
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