2018级高二化学下册期中练习题.doc
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1、2018级高二化学下册期中练习题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高二化学下册期中练习题,具体请看以下内容。第卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1、下列说法中正确的是A、处于最低能量的原子叫基态原子 B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中,1s、2p、4p电子的能量逐渐减小D、同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、下列电子排布式中属于基态原子的是A、1S22S12P1 B、1S22S22P63S23P63d1C、1S22S22P63S23P63d54S1 D、1S22S22P63S23P63d64S13、某元素原子价
2、电子构型3d54S2,其应在A、第四周期A族 B、第四周期B族 C、第四周期A族 D、第四周期族4、若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确5、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF36.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子C.C
3、u(H2O)62+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D.杂化轨道理论常用于分析分子的空间构型7、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质Na2O2;SiO2;石墨;金刚石;CaH2;白磷,其中含有两种结合力的组合是A. B. C. D.8、下列说法不正确的是A.从 HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B.H2O的熔点沸点大于H2S,是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D.甲烷分子不可能与水分子形成氢键。9. 以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H3O+ B.
4、BF3 C. CCl4 D. PCl510. 下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的A. 丙烯分子有8个键,1 个键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子是含极性键的非极性性分子D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11、下列物质形成的晶体中,其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围,以共价键形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.二氧化硅12、下列说法中正确的是A.NH3 、CO 、CO2都是极性分子B.CH4、 CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、 HCl 、HBr 、HI的稳定性依次增强D.CS2 、H2O 、C2H
5、2都是直线型分子13、三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.N元素的非金属性比Cl元素弱B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC.在NCl3分子中N为3价,NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2?14、以下性质的比较中,不正确的是A、晶格能 NaCl MgO B、熔点:NH3 PH3C、离子半径:Na+ O2- D、第一电离能:Mg Al15、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A.冰 B.晶体硅 C.溴单质 D.二氧化硅
6、16、在12g金刚石中,含有CC键的物质的量为A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol17.据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCi4单质B熔点810710190-682300沸点14651418182.7572500A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体?C.AlCl3加热能升华D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大?18、2018年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右下图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱的侧棱上,则该化合物的化
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