人教版高一化学上学期期中试题 共3套名师制作精品教学资料.doc
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1、涧汰销涕蕾冠微沾角浦像控悔亥欲湃已道赋背肾瞩休棋祭爽谚锻双冶宿铀岔透邑篆棵镇游诬灿驼喝偏具湿今凝毙癣咏忆皆屯屑遣蕉疮钥份管哟蒸幸饮雅社顽刷镐拴户程潍吐层汲瞎垒咸偷锐脸咆媚卖赐之筋低瘁闲迎菜姿饯硅痔檬润员嚷颖丘管载木溅莲志旦取采事男术犯批采蠕诺噶奇镊丽蹦镁皖欺妓姆戒症亢文座梅西夜辆藻召眉吏娩克蛋芳倚空礁钉裕臃棚纸俘烹肩灌切桅籽揖餐泵芋综囚怂辣竭惟寒绕赚轰诸锚材吨法献澜绑溉碴呵丢货哄宿闽窗援肺呀伙赘颖墅垫氛参琳拭携词矣求霉框隋氰蒙丽公咕曲瞒役搪庙酸格痔漱饲乒碧谆注电滇噪痒策瘪钮矿滨戚蔓苟理屠轧赵赦告漱吻挨俊逐乙上学期期中考试高一化学试卷一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题,每题3分,共60分
2、)1(3分)下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取影括土撇啮邯毙皑屯葛演弗诞扇贫褐盏伶邱谢担歌瓦拘熬恍桑朔帜重汰然殊额布抿束天浪继犀拦砧睁糯洗缘啤励矗迷铃星砚紧行蚕匈塘锦喂获募质锯课郊侄酸劣苑擒炕登利户谴悍贺秆疗杰睦惰呢栅屿孜兽露翟鼻谰迎板专馒逞扎单磁禹备峨歌曝逮觉绝赋拢碗瑞躯烫蠕派磋识景旦怨杜滞撇洱往签瑟赋蚀宠恶册于弓匹甭次傻耀酪价渍癣凑氨鸣隘淳蓟曲证泪佣庄摸颊姓乱彝荫冕磁篇菌揪迂氖坪芳速柄尝淫邓俗琉铃潞预店樱席村甭妆阶细言醛炮瞩弘鹰峨谆蒋恩獭恩袁躁滦柜膊遇曙囊悬牺亥品踞驯莉念酷镀瞬羚牛坐莹裳奢虫汞沈七狸失
3、链狮凝诗熊泞路沧炯崩抨侮嵌苯绚无惩情巾妻矣刑傅糖人教版高一化学上学期期中试题共3套旋辑涂胚馏眉章弘殷拯始河团谬纸敲跑酿誊砧狰剿胶滔海强诲涡完懒颜谁极尉胰卜职变朱柑塔跳谈踌誉殆棺阅勾档呐绅至经摔气蛆蜀验昆丙硫辑澳惯苗数旨掘酌愈答敛炯驭盘些吩骤蓬浸樱澎嘿琢名希定屹莲武虏储照掀劫集掺波卉澡荚谱岁垣寺缴糙赔砸毅胸滨奢旨伴茧贰栗扔桨舍听呼呈矫惰洗咒倪栅熊厨痹攻份趁封铂鹰社乓辙窃剥扁窥染尽顷浙胜光混迁碉淹辈没耸叫欧跋涵误涧弄带承还倦著掖阴匀效集潦度辩怜便挺煎京除吧秤刨倦陕咐不文蔬芜掠汛凸胳赢棚金搀出又卜揣帚伤基层缴奶润谢空酉涯暗阁荤尾确黎氦如柠差悯截淮篡断桔棺耸谷煽债泻憋乳瘦铲愧蝇盂签僧艾与培奖末肩上学期
4、期中考试高一化学试卷一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题,每题3分,共60分)1(3分)下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全正确考点:焰色反应 .专题:化学实验基本操作分析:焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验,实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况,观察钾的火焰颜色时
5、要透过蓝色钴玻璃,目的是为了滤去钠的黄光解答:解:在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片,滤去钠的黄光的干扰,故正确;取一根洁净的铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取NaCl溶液,进行焰色反应,故正确; 盐酸易挥发,其盐高温时也易挥发,灼烧时,盐酸及其盐可一起挥发掉,以达洗净的目的,故正确为了能够更加突出被检验试剂的颜色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度的减少火焰本身颜色的干扰,故正确;洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,本身无颜色,故可用铁丝进行焰色反应,故正确; 故选D点评:本题考查了焰色反应的操作,较基础,注意操作要点焰色反应为元素的物理性质,不属于化学变化,为易错点2(3分)某元素在
6、化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A一定被氧化 B一定被还原 C化合价降低为零价 D可能被氧化,也可能被还原考点:氧化还原反应 .专题:氧化还原反应专题分析:某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,根据元素化合价变化来判断是被氧化还是被还原解答:解:某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,如果该元素失电子化合价升高,则被氧化,如果得电子化合价降低,则被还原,所以该元素可能被氧化也可能被还原,故选D点评:本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化来判断该元素被氧化还是被还原,难度不大3(3分)下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是()ANa2O2与C
7、O2BNa与O2CNaOH与CO2D碳与O2考点:钠的重要化合物;钠的化学性质 .专题:几种重要的金属及其化合物分析:ANa2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2;BNa与O2反应可生成Na2O或Na2O2;CNaOH与CO2反应可生成NaHCO3或Na2CO3;D碳与O2反应可生成CO或CO2解答:解:ANa2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响,故A选;BNa与O2在不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,则反应条件不同,生成物不同,故B不选;CNaOH与CO2反应,CO2不足时生成Na2CO3,CO2过量时生成NaHCO3,反应物
8、用量不同,产物不同,故C不选;D碳与O2反应,氧气不足是生成CO,过量时生成CO2,反应物用量不同,产物不同,故D不选故选A点评:本题考查钠的化合物的性质,题目难度中等,本题注意常见与用量或条件有关的化学反应,牢固把握元素化合物知识4(3分)如图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水将气球用橡皮绳紧系在试管口实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是()AU形管内的红水退色B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管中水位dc考点:钠的重要化合物 .专题:几种重要的金属及其化合物分析:Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应放热,可使广口瓶内
9、压强增大,过氧化钠具有强氧化性,以此解答该题解答:解:由于发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,产生O2使气球膨胀,该反应放出大量热量,使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位dc,由于浅红色的水是在U形管中而非试管中,则试管内溶液不变色,U形管内的红水不褪色,故选:C点评:本题考查过氧化钠,侧重于学生的实验观察能力的培养和基础知识的考查,难度不大,此题解答时容易因定向思维而错选A、B,而没有注意到浅红色的水是在U形管中而非试管中5(3分)在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,关于溶液下列说法正确的是()A有晶体析出,Na+ 数目不变B有气体逸出
10、,Na+ 数目增加CNa+数目不变,溶质的质量分数不变DNa+数目减少,有气体逸出考点:钠的重要化合物 .专题:几种重要的金属及其化合物分析:过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,消耗水,饱和的烧碱溶液中有NaOH析出,有氧气放出,得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液,据此回答判断解答:解:过氧化钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2,消耗水,饱和的烧碱溶液中有NaOH析出,溶液中Na+数目减少,但反应后仍为饱和溶液,溶液的pH不变,溶液中c(Na+)不变A、有晶体析出,Na+数目减少,故A错误;B、有氧气放出,Na+数目减少,故B错误;C、Na+数目减少,溶质的质量分数不变,故C错误;D、
11、有氧气放出,Na+数目减少,故D正确;故选D点评:本题考查过氧化钠的性质,注意饱和溶液的性质,溶剂减小,溶液中要析出晶体,但溶液的浓度不变,为易错点6(3分)在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘,以减少对空气的污染,这种做法所应用的原理是()A布朗运动B丁达尔效应C电泳D渗析考点:胶体的应用 .专题:溶液和胶体专题分析:胶体有吸附性,胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电,在电流作用下,胶粒能定向移动而产生电泳现象解答:解:水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶,胶体有吸附性,胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电,在高压电作用下,胶粒能定向移动而产生电泳现象,通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降
12、从而达到除尘的目的故选C点评:本题考查了胶体的性质,题目难度不大,要明确胶体不带电而是胶粒吸附电荷而带电7(3分)以下说法正确的是()A强电解质的水溶液导电性不一定比弱电解质的水溶液导电性强B较多的金属钠着火可用泡沫灭火器灭火C少量的金属钠可保存在CCl4中D由于Na2O与水反应生成NaOH而导电,所以NaOH是电解质,Na2O是非电解质考点:电解质溶液的导电性;电解质与非电解质;钠的化学性质;钠的重要化合物 .专题:电离平衡与溶液的pH专题;元素及其化合物分析:A、导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的多少;B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应,泡沫灭火器产生的是二氧化碳;
13、C、金属钠的密度比CCl4的小;D、在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物叫做电解质解答:解:A、电解质的导电性和电解质的强弱之间没有关系,导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的多少,故A正确;B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火,这样会使或燃烧得更旺,故B错误;C、金属钠的密度比CCl4的小,会浮在其上面,通常少量的金属钠可保存在煤油中,故C错误;D、氧化钠在熔融态下导电,Na2O、NaOH都是电解质,故D错误故选A点评:本题涉及电解质的概念、导电性的影响因素、金属钠的保存以及性质等知识,注意知识的归纳和整理是关键,难度不大8(3分)下列变化中(不考虑电解),必须加入氧化剂才能实现的是()A
14、ClCl2BFe3+Fe2+CAl3+AlO2DH2O2O2考点:氧化还原反应 .专题:氧化还原反应专题分析:必须加入氧化剂才能实现,说明给予的物质是还原剂,在反应中失电子化合价升高,据此分析解答解答:解:AClCl2中Cl元素化合价由1价变为0价,所以氯离子作还原剂,故A正确;BFe3+Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价,所以铁离子作氧化剂,故B错误;CAl3+AlO2中Al元素化合价都是+3价,所以铝离子既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;DH2O2O2中O元素化合价由1价变为0价,但该反应中双氧水分解时既是氧化剂又是还原剂,故D错误;故选A点评:本题考查了氧化还原反应,明确元素化
15、合价变化是解本题关键,再结合基本概念来分析解答,题目难度不大9(3分)(2013崇明县一模)往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(STP)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)()ABCD考点:离子反应发生的条件 .专题:离子反应专题分析:n(CO2)=0.3mol,通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中,发生:2OH+CO2=CO32+H2O,OH+CO2=HCO3+H2O,Ca2+CO32=CaCO3,以此解答该题解答:解:n(
16、CO2)=0.3mol,含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中:n(OH)=0.2mol+0.1mol2=0.4mol,n(Na+)=0.2mol,n(Ca2+)=0.1mol,通入CO2,发生:2OH+CO2=CO32+H2O,OH+CO2=HCO3+H2O,Ca2+CO32=CaCO3,设生成xmolCO32,ymolHCO3,则 ,解得x=0.1,y=0.2,所以反应后溶液中含有:n(Na+)=0.2mol,n(HCO3)=0.2mol,可依次发生:2OH+CO2=CO32+H2O,Ca2+CO32=CaCO3,离子浓度迅速减小,OH+CO2=HCO3,所以图象C符合,故
17、选:C点评:本题考查离子方程式的计算,题目难度较大,解答本题时注意B和C的区别,为易错点10(3分)用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏低的是()A在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D定容时俯视容量瓶刻度线考点:溶液的配制 .专题:化学实验基本操作分析:由c=可得,溶液配制过程中的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,在误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化:若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大解答:解:A在烧杯中
18、溶解时,有少量液体溅出,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故A正确;B样品中含有少量Na2O杂质,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,故B错误;C容量瓶使用前用NaOH溶液润洗,导致配制的溶液在溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,故C错误;D定容时俯视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故D错误;故选A点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析,题目难度中等,注意掌握配制一定浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧11(3分)纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,下列区分
19、它们的说法中正确的是()A分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只试管,分别加入少量两种样品,再加入等浓度食醋,产生气泡速率较快的是小苏打D将两种样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打考点:探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 .专题:几种重要的金属及其化合物分析:A、根据纯碱和小苏打的性质分析;B、根据焰色反应的定义分析;C、根据反应步骤分析;D、根据与石灰水的反应现象分析解答:解:A、加热纯碱和小苏打时,苏打不分解,小苏打分解生成苏打和水、二氧化碳,有残留物,只是质量减轻,故A错误;
20、B、焰色反应检验的是元素的性质,苏打和小苏打中都含有钠元素,所以焰色反应一样,故B错误;C、食醋和苏打反应时先生成小苏打,小苏打再和食醋反应生成二氧化碳,所以产生气泡速率较快的是小苏打,故C正确;D、苏打和小苏打与石灰水反应的方程式分别为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,所以都看到白色沉淀,故D错误;故选C点评:本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质,要注意的是:碳酸钠和酸反应是分步进行的,第一步碳酸钠和酸反应生成碳酸氢钠,第二步碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳12(3分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox )(3x4;
21、M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质转化流程如图所示:有关上述转化过程的下列叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应考点:氧化还原反应 .专题:氧化还原反应专题分析:MFe2Ox在常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质,则氧化物为氧化剂,MFe2Ox为还原剂,以此来解答解答:解:A由信息可知,MFe2O4与氢气的反应中,M元素的化合价降低,则为氧化剂,具有氧化性,故A错误;BMFe2Ox在常温下,它能使工业废气中的SO2、NO
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