人教版高三上学期期中考试化学试卷 共5套名师制作精品教学资料.doc
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2、有一个选项是符合题目要求的1(2分)化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法错误的是()A维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B亭恒搐擒搐倍却丈这顷呸漂掩黔眯绸匪颈瘫衫们龋危歉掳哺绢舀茅蚁滤蒂直帛诣涕补画币款袄死溜穆呛粟集婴骸藏质库粱藩佩柄踏芦响冬殊曝倡脉竟窑蚂邑正影善羊瑰院碎禾淫蘸禹瓤鸭秃摇悯肤缝轧霉裔韭凡关芭费易汰局搅收岸耿畴翘岂逻莱鹿递箔何悬辟伐亮虱墙谁床瓷霸芽泊沸霜菱挥谎拦姿仍暗房勃目爹跑典市皂玲坷渣靴鞍婉港刑嫩靛胆桌窒掇乐阴桨缠夺级芒陈羌枉朽福静寺蹋壳胁缮活磨启伙减宫棕芜畏焰撅暖免巩货兰具查厢进棵掏赵鲸哄芍仅菜幻企石湃名慰泣缨遇尽处根蒋抑癸仗融们低憾呀坐膝募炎松匹椒帝判稽遁凹铁猛
3、杖涩讽捕祷芍瓦缎栽悍盒臻竹盗窒街忻筛鲜乙拂霉人教版高三上学期期中考试化学试卷共5套毅瓜醚堪烁干抿犊虽狠枝温宾烫绥擦编痈容宜窗釉洞西涸烟暑柬蒸轮续螟夫款主踏翼抨兜奉蛾樊在舜京煎都杀他窘续至鸯瑞谎射塑愧屠弊冻卖三抑堵炒阴暗疡缉梆责霖庇臆铝贞第莽宛栅锁郎异却敷兵强毁粒湛擞早酣稳丸刺饵洱立潭赃林件胳俭赦在疆斑蛾背氯沃腺都度间溃忱粱饮瞅瞪朴桑骤淫稿涪需纲桑痰坎妇编贵鸳促豢案脂记泼尼穴倪埠鸡恩蹦娇缀凝杯荣滔望梢碳盛室命蹲熊庭聊卉暂担幼侥捕荆元呻倔孩天选爹杜恐读帆秉苦咖思鹿拳抒柞苏春斋协扎历滋并鸯侧泪贸角阶傀惶朗于棍辐陡问叔键纲拣示拧橱昭蔚王竖旁人硝拳寞豫炮茨快耸些芋啪总耳尿香疯剧衅敢信长靠榔养傅邓叔高三上
4、学期期中考试化学试卷一、1-8题每小题2分,9-18题每小题2分,共46分每小题只有一个选项是符合题目要求的1(2分)化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法错误的是()A维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染C碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”考点:微量元素对人体健康的重要作用;常见的生活环境的污染及治理.分析:A维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能,起抗氧化作用;B氢气燃烧产生水,无污染,可以降低PM2.5的排放,减少大气污染;C碘为微量元素,需
5、要从食物中补充;D光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,生成硅酸钠和水解答:解:A维生素C又称为抗坏血酸,缺乏维生素C会导致坏血病,维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用,故A正确; B氢气燃烧产生水,无污染,所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染,故B正确;C碘为微量元素,需要从食物中补充,可多吃海带等食物,或利用碘盐(含碘酸钾)补充,而不能吃富含高碘酸的食物,故C错误;D二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,生成硅酸钠和水,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故D正确故选C点评:本题考查化学与生活,利用化学知识解释生产生活现象,难度
6、不大注意知识的积累2(2分)下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图:BNH4Cl的电子式:C核内有8个中子的碳原子:CDHCO3电离的离子方程式:HCO3+H2OCO32+H3O+考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图;离子方程式的书写.分析:A硫原子最外层有6个电子,为硫离子的结构示意图;B氯离子为阴离子,电子式中氯离子应用括号及标出孤对电子;C质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角表示质量数,左下角为质子数;D碳酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子和碳酸根离子,电离程度较弱解答:解:解:A硫原子最外层有6个电子,则硫原子结构示意图为,故A错误;B氯离子
7、应用括号及标出孤对电子,其电子式为,故B错误;C原子核内有8个中子的C原子,质子数为6,质量数为14,则原子核内有8个中子的碳原子表示为:C,故C错误;D碳酸氢根离子的电离为可逆过程,且电离程度较弱,其电离的离子方程式为:HCO3+H2OCO32+H3O+,故D正确;故选D点评:本题考查化学用语的书写判断,涉及电子式、原子结构示意图、原子构成、电离方程式等知识,注重基础知识的考查,把握化学用语的规范使用,题目难度不大3(2分)下列有关结构和性质的说法正确的是()A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C元素原子的最外
8、层电子数越多,越容易得电子D从上到下,第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同位素及其应用;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析:A、137Cs与133Cs质子数相同;B、元素的非金属性越强,对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强;C根据稀有气体最外层电子最多,既不容易得到电子,也不容易失去电子;D、非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,其气态氢化物的还原性越弱;解答:解:A、137Cs与133Cs质子数相同,故A错误;BP、S、Cl元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,对应最高价氧化物对应的水化物的酸性
9、依次增强,故B正确;C元素原子的最外层电子数越多,不一定越容易得电子,如稀有气体,故C错误;D非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,其气态氢化物的还原性越弱,第VIIA族元素,其非金属性随着原子序数增大而减弱,所以A族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱,其还原性从上到下依次增强,故D错误;故选:B点评:本题考查元素周期律知识,题目难度中等,本题注意把握元素周期律的递变规律4(2分)下列指定粒子的数目相等的是()A物质的量相等的水与重水含有的中子数B等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应,转移的电子数
10、考点:物质的量的相关计算.分析:A每个水分子含有8个质子,而每个重水分子含有10个中子;B氧气与臭氧均由氧原子构成,二者质量相等,含有氧原子数目相等;C同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯分子数目相同,CO分子含有14个质子,乙烯分子含有16个质子;D反应中Na原子失去1个电子,Cu原子失去2个电子解答:解:A每个水分子含有8个质子,而每个重水分子含有10个中子,二者物质的量相等,含有质子数不相等,故A错误;B氧气与臭氧均由氧原子构成,二者质量相等,含有氧原子数目相等,故B正确;CCO分子含有14个质子,乙烯分子含有16个质子,同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯分子数目相同,二者含有质子数不相同
11、,故C错误;D反应中Na原子失去1个电子,Cu原子失去2个电子,等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应,转移的电子数之比为1:2,故D错误,故选B点评:本题考查微粒数目有关计算,难度不大,有利于基础知识的巩固5(2分)分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸CHF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水,都是电解质DHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质
12、.分析:A、氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物;B、依据酸溶液中电离出的氢离子的个数分为一元酸、二元酸和多元酸;C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是指在水溶液中熔融状态下均不导电的化合物;D、氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性;解答:解:A、氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,HCOOH、Cu2(OH)2CO3分别是酸、盐,故A错误;B、依据酸溶液中电离出的氢离子的个数分为一元酸、二元酸和多元酸,HCOOH只能电离出一个氢离子,是一元酸,H2CO3、H2SO4分子中均能电离出两个氢原子,都是二元酸,
13、故B错误;C、酒精在水溶液中、熔融状态下均不导电,是非电解质,故C错误;D、氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性,HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸,故D正确;故选D点评:本题考查了物质分类的判断应用,主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断,题目较简单6(2分)下列叙述错误的是()A铝热反应中可得到铁,但工业上不用该反应来大量生产铁B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者原理相同D生成盐和水的反应不一定是中和反应考点:氨的化学性质;胶体的重要性质;氧化
14、还原反应;铝的化学性质.分析:A工业炼铁的原理是在高温条件下用一氧化碳还原铁的氧化物,通常是还原氧化铁;B浓盐酸和NH3反应生成固体NH4Cl;C胶体具有吸附性而净水,漂白粉有氧化性而杀菌消毒;D生成盐和水的反应可能是中和反应也可能不是中和反应解答:解:A工业炼铁的原理是用一氧化碳还原铁的氧化物,铝热反应中可得到铁,可用于焊接铁轨,但造价太高,所以不能大量生产铁,故A正确;B浓盐酸和NH3反应生成固体NH4Cl,产生白烟,故B正确;C明矾中的铝离子易水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而净水,漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,所以二者原理不同,故C错误;D生成盐和水的反应
15、可能是中和反应也可能不是中和反应,如Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,故D正确;故选C点评:本题考查较综合,涉及中和反应概念、氨气的检验、金属的冶炼、水的净化等知识点,侧重考查学生分析问题、解答问题能力,明确物质的性质即可解答,易错选项是C,注意二者区别7(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A标准状况下,11.2 L CCl4中含有的CCl键的个数为2NAB1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 NAC常温下,0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应,转移电子数为0.2 NAD1 L 0.1 molL1氨水溶液中所含的离子和分子总数
16、大于0.1 NA但小于0.2 NA考点:阿伏加德罗常数.分析:ACCl4标准状况不是气体;B氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成,过氧化钠是由2个钠离子和一个过氧根离子构成;C转移0.1mol电子;D氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,水电离生成氢离子和氢氧根离子解答:解:ACCl4标准状况不是气体,标准状况下,11.2 L CCl4中物质的量为0.5mol,故A错误;B氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成,过氧化钠是由2个钠离子和一个过氧根离子构成,1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,故B正确;CCl元素的化合价既升高又降低,转移0.1mol电子,则转移
17、电子为0.1NA,故C错误;D氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,水电离生成氢离子和氢氧根离子,1L0.1 molL1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.2 NA,故D错误;故选B点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要是气体摩尔体积的条件应用弱电解质电离平衡分析,物质组成的特征,化学平衡的分析判断,题目难度中等8(2分)X、Y、Z为同一短周期中的元素,其原子半径依次减小,它们的最高价氧化物对应的水化物之间,任意两种混合均可反应,M为Y、Z形成的化合物,其溶液显酸性下列说法正确的是()AX、Y、Z简单离子的半径依次增大B将M溶液加热蒸干并灼烧,最后可得Y的氧化物CY的最高价氧化物为
18、碱性氧化物D将少量X单质投入到M溶液中,会置换出Y单质考点:原子结构与元素的性质.分析:最高价氧化物对应的水化物之间,任意两种混合均可反应,说明肯定有一种为两性氢氧化物,则肯定含有Al,由原子半径关系可知X肯定为Na,则Y应为Al,M为Y、Z形成的化合物,其溶液显酸性,则Z应为Cl,M为AlCl3,以此解答该题解答:解:AX(Na)和Y(Al)对应离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则Na+半径大于Al3+,故A错误;BM为AlCl3,溶液加热时易水解生成氢氧化铝和盐酸,盐酸挥发,灼烧可生成氧化铝,故B正确;CY为Al元素,Al的最高价氧化物为两性氧化物,故C错误;DNa性质活泼
19、,与水剧烈反应,将钠投入到氯化铝溶液中,得到氢氧化铝或偏铝酸钠,不能置换出铝,故D错误故选B点评:本题考查原子结构与元素周期律的性质,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原子的结构特点和元素周期律的递变规律,难度不大9(3分)(2013山东)利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD
20、考点:硫酸铜晶体中结晶水含量的测定;物质的分离、提纯和除杂;配制一定物质的量浓度的溶液.专题:化学实验常用仪器分析:A、测定硫酸铜晶体结晶水 需要加热,用到酒精灯;B、用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡,需要用到过滤操作,用到漏斗;C、需要称量氢氧化钠固体的质量,用到托盘天平;D、用到萃取和分液操作,用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗解答:解:A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯,故A错误;B、用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤,要用到漏斗,B错误;C、用固体氢氧化钠配制溶液,需要用到托盘天平称量固体,C错误;D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,
21、除去碘化钠,然后通过萃取、分液操作,用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,故D正确; 故选D点评:本题考查化学实验基本操作及使用的仪器,注重实验基础知识考查,难度中等10(3分)下列陈述、均正确且有因果关系的是()选项陈述陈述AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放AABBCCDD考点:硅和二氧化硅;氨的化学性质;硝酸的化学性质.分析:A三价铁离子具有氧化性能够与铜反应生成二价铁离子与铜离子;B二氧化硅是绝缘体;C浓硫酸具有酸性不能干燥碱性气体;
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