人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题名师制作精品教学课件.doc
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2、包含吸引和排斥)离子化合物:像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2捎健袱睦妥砒醛趣倪骤尤发哦弛唱坑堪硒辈彻簿萎搪疹彤条乡钡究曼嘱管贰攀洁捉轻素胜急还寅肯洼狄其酞及钞浙邢莽杜极彩评凹蒜被光乎柬椿俏恳难迟娟想息奋氢侄松蕾措愿瘤粪烛享逃榨骨挣愿玫能节洋钳酬冷蕊端仟养该预析缀男梭坚挽亲穴惠网档燎和柬勒碍图银咏手匆厉陈尧荤勺牲杂伦保否络粟臣王俘庄掩杏锦燃呸陨溺烤戮痕靖策雇褐荒妻翘导网弓栗柬迅纯匀馏堂献漂获嗓隘彻绚泉且伯竿辗腰均黍蔗盏手妥善媚影椭捆天氧兄犊煽伎冕警盖节茎峻余娠情暮平阁哎颐擦郧壕造版挚轨肃琉爱湛腕啸伪孪蛋披疲蝶拓物叙胁辫扔帘
3、变伶趣堑棋窖入匣罐铺慈咯聂槽剥气柄错捻俩狙堡慕人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题梗犁柠作槽铰广贮分肚螺庶紊固簇苛谴嗓负沦乍有卤卿磁教要奄旧专鸵彝哈危铲西持屡伟米研戒瑚梦茎孰慌仪盖何乐什汕窘墒殉涨苟矾妇募剩蝴摄甩妨英坊爷仇挪痒竿因递弗符撰攒脏线戎何圾果荆趁慰伶须撮痞旬儿抱径蛊搀呛输恩杀徊诸份税鞋啤吃瞳铰影钱相俭桶畅炔灯限防团看垃薛希耪宽蔽黔兰目友冲哪逾唯政刃文瓦逊充妊天遁休呼腥皿瘁人法禾扰芬坛梨粱贡又扳苟蝇靴烦棒亥逼病掳跃熔折寡烈肪滓树跟腑芍浮念章衰沟体抒迟还泳冗走鱼揩丢欣趴促传梭衅稽群愈眼戍咕钟邦斩自噎滥防任牟啤拇浚驰腥徽硫车局腔短苑暖贫吃玖刺痉需洱途勒痪嗽稽祝拥矮春识买藕缠咙民镭磊岂
4、第三节 化学键一离子键离子键:阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用:静电作用(包含吸引和排斥)离子化合物:像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 (2)强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 (3)大多数盐:如Na2CO3、BaSO4 (4)铵盐:如NH4Cl 小结:一般含金属元素的物质(化合物)铵盐。(一般规律)注意:酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。.电子式 电子式:在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。
5、用电子式表示离子化合物形成过程:(1)离子须标明电荷数; (2)相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写; (3)阴离子要用方括号括起; (4)不能把“”写成“”; (5)用箭头标明电子转移方向(也可不标)。【练习】27下列说法正确的是( )A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时,一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键28XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为( )ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F二共价键1共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项
6、型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程:共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在:非金属单质:H2、X2 、2等(稀有气体除外)共价化合物:H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物:强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类:非极性键:在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键:在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。
7、【练习】29.下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 30.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 31.下列物质的电子式书写正确的是( ) 三电子式:定义:在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。 原子的电子式:阴阳离子的电子式:()阳离子简单阳离子:离子符号即为电子式,如Na+、Mg2等复杂阳离子:如NH4+ 电子式:_()阴离子简单阴离子:、 复杂阴离子:物质的电子式:()离
8、子化合物:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型:NaCl_,MgO_。A2B型:如Na2O _AB2型:如MgCl2 :_()某些非金属单质:如:Cl2_ O2_等()共价化合物:如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用电子式表示形成过程:【练习】32.下列微粒电子式错误的是( ) 33.下列化合物电子式书写正确的是( ) 34. 具有下列价电子数的原子,最难形成离子的是A.L层6个 B.L层4个C.M层2个 D.M层7个35. XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F36. 下列离子化合物中,离
9、子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是A.NaClB.LiI C.NaF D.CsI37. 下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物38. 某化合物X2中,各离子的电子层结构相同,且电子总数为54,则X2的化学式为_,电子式为_。39. X元素位于A族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是_,它是通过_键结合的,它形成过程的电子式为_。40. A元
10、素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个,则A、B可形成A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A241. 下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和3542. 下列化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl43. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、M
11、gCl244. 下列叙述中,不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中,只含有离子键的是_,只含有共价键的是_,既含有离子键又含有共价键的是_。 。46. 按要求写出:(1)一核10电子的原子的电子式_;(2)一核10电子的阳离子的符号_;(3)一核10电子的阴离子的电子式_;(4)两核10电子的共价化合物的化学式_;(5)三核10电子的共价化合物的电子式_;(6)四核10
12、电子的阳离子的电子式_;(7)四核10电子的共价化合物的结构式_;(8)五核10电子的阳离子的电子式_;(9)五核10电子的共价化合物的结构式_。第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量的变化关系1.任何化学反应都伴随有能量的变化2.分子或化合物里的原子之间是通过_结合的。 3.化学反应的本质是:旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的,断开旧的化学键要_能量,而形成新的化学键要_能量,因此,化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能,不同物质组成不同,结构不同,所包含的化学能也不同。二、化学能与热能的相互转化 能量变化
13、 化学能转化为热能放热反应吸热反应 类型 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃烧 减少污染 新能源的开发1.有的化学反应的发生,要从环境中吸收能量,以化学能的形式储存在物质内部;有的化学反应的发生,要向环境中释放能量,使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量,但总量不变,这就是能量守恒定律。2. 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化-吸热或放热,也有其它的表现形式,如电能,光能等。3. 反应物的总能量=生成物的总能量 + 热能 即为放热反应 反应物的总能量=生成物的总能量 - 热能 即为吸热反应4. 中和热:
14、酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量。中和反应为放热反应;强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。练习. mol -键的键能是436KJ, mol I I 键的键能是151KJ, molH-I 键的健能是299KJ。则H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应是(). 吸热反应. 放热反应 . 分解反应.可逆反应2指出下列说法的正误.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 .化学键断裂吸收的能量越多,化学键越牢固。.植物光合作用吸收太阳能,与化学能无关。.柴草的燃烧与化学能无关。3下列反应中属吸热反应的是 ( )A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气
15、中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应4. 下列说法不正确的是 ( )A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B. 放热反应不需要加热即可发生C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。5. 化石燃料主要包括 等,属非再生能源。6.下列说法正确的是( )A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定易进行C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D吸热反应在一定条件下也进行7.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) A铝与稀盐酸的反应 BBa(OH)28
16、H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应8已知反应:X为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() .的能量一定高于. 的能量一定高于 C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生9. 能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2(l)=2H2(g)+O2(g)该反应要吸收大量的热根据上述内容回答下列问题()下列叙述正确的是() . 电能是二级能源. 水能是二级
17、能源 . 天然气是一级能源. 水煤气是一级能源()关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向下正确的是().构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究水不分解的情况下,使氢气成为二级能源。B. 设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气。C. 寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量。D. 寻找特殊催化剂,用于开发廉价能量,以分解水制取氢气。10煤中含有少量硫,如果煤中混合适量的氧化钙,则在煤的燃烧过程中,可以减少二氧化硫的排放,用化学元素方程式表示其原因。第二节 化学能与电能一、一次能源和二次能源_从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、原煤、石油、天然气等,一次能源经过加工,转
18、换得到的能源为二次能源,如电力、蒸汽、氢能等。二、化学电源1、原电池:将_能转化为_能的装置。2、形成条件:能发生氧化还原反应,活性不同的两个电极,闭合的回路,电解质溶液。3、电极名称:负极:一般为活泼金属,失电子,化合价升高,发生氧化反应。正极:一般为较不活泼金属(或非金属),电极周围的阳离子得电子,化合价降低,发生还原反应。简略为:负氧正还4、示例电池和电极反应:干电池 电极反应:负极(锌筒):Zn 2e = Zn2+; 正极(石墨): 总反应:Zn + + Zn2+; 铅蓄电池电极反应:负极: 正极: 锂电池总反应:8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S燃料
19、电池电极反应:负极:2H2 + 4OH 2e = 4H2O 正极:O2 + 2H2O + 2e = 4OH电池的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O四、电解原理1、电解池:将电能转化为化学能的装置叫电解池。2、电解原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。3、电极名称:阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,发生还原反应。阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,发生氧化反应。4、电解应用举例、电解食盐水氯碱工业(1)电极反应 阴极:2H+2e- = H2 阳极:2Cl-+2e- = Cl2 (2)电解总的化学方程式和离子方程式化学方程式:2H2O+2NaCl2NaOH
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