2018高三化学试题练习.doc
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1、2018高三化学试题练习可用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ( )A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 ( )A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫
2、酸的物质的量浓度为2.5 molL1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3.把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中氮气中 CO2气体中 空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4,其中质量关系一定正确的是 ( )A.W3Wl B.W2W3 D.W4W14.两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )A.1:l B.1:2 C.1:3 D.2:15.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 ( )A.Al B.Al(OH)3 C.A
3、l Cl3 D.Al2O36.纯铁的熔点为1535,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200左右就熔化了,这是因为 ( )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 ( )A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O38.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为( )A. B. C. D.9.近两年来,深圳市食品污染物监
4、测网的监测数据却发现,摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。下列关于铝的说法正确的 ( )A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应B.铝是一种低毒金属元素,它并非人体需要的微量元素,不会导致急性中毒,但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水10.将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是 ( )A.混合物中含有0.5molFeS B.混合物中含有0.1mol FeOC.参加反应的HNO3为1mol D
5、.氧化产物Fe3+为0.15mol11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 ( )A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为21C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多12.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得
6、到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 ( )A.70% B.52% C.47% D.30%13.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时,呈相同的价态,与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应,则X的相对原子质量为 ( )A.27 B.56 C.52 D.6414.氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示操作步骤进行提纯.蒸发结晶CuCl22H2O(纯)氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值:Fe3+为3.7,Cu2+为6.4,Fe2+为9.6。)
7、 ( )A.H2O2、CuO B.KMnO4、Na2OC.NaClO、Cu(OH)2 D.K2Cr2O7、NaOH15.铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL,往其中加入1.7gNaNO3晶体,充分溶解,该混和液最多可溶解铜的物质的量为 ( )A.0.045mol B.0.03molC.0.0225mol D.0mol16.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物,恰好消耗1.0 molL-1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质
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