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1、2018高三化学试题下册一、选择题(每小题只有一个正确答案 每题 3 分, 计54 分)1、下列分离或提纯物质的方法错误的是( )A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D 用盐析的方法分离、提纯蛋白质2、FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为( )A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol3、.下列AD四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(
2、)(I) ()A 少量SO2通人Ba(OH)2溶液 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C 0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液 0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO3溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合4、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中cFe3+cFe2+=23,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )A.32 B.35 C.43 D.34A 902 g B 8
3、51 g C 826 g D 704 g8、下列实验操作或说法正确的是A.配制银氨溶液时是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止B.容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后立即使用,不会对实验结果造成误差C.检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫,可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等11、下列反应的离子方程式书写正确的是A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: +OH-NH3+H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH= +H2C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH+CO2= +H2OD.Fe2SO43的酸性溶
4、液中通入足量硫化氢:Fe3+H2S=Fe2+S+2H+12、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有( )A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol13、下列实验操作完全正确的是 ( )编号 实验 操作A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,
5、轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出14、还原2.4 到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol 的亚硫酸钠溶液,则在此反应中X元素的低价态为A.0价 B.+1价 C.-1价 D.-2价SO42-离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤 操作 现象 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙红色 取的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 将过滤,向滤液中
6、加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是 ( )A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是 D.不能确定的离子是17、在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入001 mol Cl2,有一半Br 变为Br2 已知Br2能氧化H2SO3。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A 00075 mol / L B 0008 mol / LC 0075 mol / L D 008 mol / L18、同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
7、A. B. C.= D.不能确定20.(18分)化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是 (填序号)。a.用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHc.用规格为20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液(2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。甲组方案:试剂X从下列试剂中选择:a.0.1molL-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5molL-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液加入的试剂X为 (填字母序号),生成SO42-主要的离子方程
8、式为 。甲组方案中,第iii步的系列操作包含的操作名称各为 。乙组方案:i.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水的杂色;过滤,取滤液;ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1 molL-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定:(有关反应为:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2Oiii.记录数据,计算。乙组设计的下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)(3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拦,结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的
9、原因是 ,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是 。反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。21.(14分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准 GB5461产品等级 一级配料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计) 2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白 c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。
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