2018高二化学难溶电解质的溶解平衡随堂检测题.doc
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1、2018高二化学难溶电解质的溶解平衡随堂检测题化学是一门以实验为基础的学科,查字典化学网为大家推荐了高二化学难溶电解质的溶解平衡随堂检测题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有相关性质是()A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS解析:题给信息中有通过添加难溶电解质MnS,
2、可使这些金属离子形成硫化物沉淀的提示,所以该除杂的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去,由此可以确定C选项是正确的。答案:C2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动解析:利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时,必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较,如:AB、CD都是11型,可以直接比较,而AB2和
3、CD不可直接比较,A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响,只是温度的函数,B项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I-(aq)=AgI(S)+Cl-(aq),C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸,会发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,溶解平衡向右移动,D项错误。新 课 标 第 一 网答案:C3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2+CO2-3+H2O=Cu(OH)2+CO2次要:Cu2+CO2-3=CuCO3(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2+S2-=CuS次要:Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH
4、)2+H2S下列几种物质溶解由大到小的顺序是()A.Cu(OH)2CuCO3CuSB.CuSCuCO3Cu(OH)2C.CuSCu(OH)2CuCO3D.CuCO3Cu(OH)2CuS解析:物质的生成物溶解度越小,反应越易发生,在(1)中SCu(OH)2答案:D4.已知25时,电离常数Ka(HF)=3.610-4,溶度积常数Ksp (CaF2)=1.4610-10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25时,0.1 mol/LHF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D
5、.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析:A项,HF为弱酸,故0.1 mol/LHF溶液pH1。B项,Ksp只与温度有关。C项,设0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=x mol/L,则x20.1-x=3.610-4,x610-3 mol/L,混合后c(Ca2+)=0.1 mol/L,0.1 mol/L(610-3 mol/L)2=3.610-61.4610-10,故应有CaF2沉淀生成。答案:D5.在25时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25)如下:AgCl AgI
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