2018高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案).doc
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1、2018高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)离子平衡指在弱电解质溶液中,未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。以下是水溶液中的离子平衡专题练习,请考生注意做题质量。1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 molL-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).对于0.1molL-1 Na2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO
2、32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D.加入少量NaOH固体,c(SO32)与c(Na+)均增大3.对于常温下PH为2的盐酸,传述正确的是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl) = c(CH3COO).50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏
3、打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸,下列说法正确的是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1
4、C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸,下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水,溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表:
5、实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()A.实验反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验反应后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸,在0.1molL-1 NaF溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-)
6、+ c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是() pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH B.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小C.、两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL 与VbL 溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va Vb= 911.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液,下列说法正确的是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-
7、)C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体,NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是()A 对混合溶
8、液进行微热,K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35时碱性比25强,说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为:c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同.下列说法不正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(
9、H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下,浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH:NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为21.常温下,Na2CO3溶液中有平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是:A.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.加入NaOH固体,溶液pH减小C.Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平
10、衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示,则曲线表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则:c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3,浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混
11、合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+).已知:25 时,CaCO3的Ksp=2.810-9,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.x数值为1.410-5B.b点与d点对应的溶度积相等C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.c点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32-)一定相等2
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