2018高考化学复习溶液的配制及分析专项练习(带答案).doc
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1、2018高考化学复习溶液的配制及分析专项练习(带答案)在化学上用,化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。查字典化学网整理了溶液的配制及分析专项练习,请大家认真进行查缺补漏。1.以下各组溶液中,Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是()A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D.100 mL 2 mol/L KCl溶液解析:300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/
2、L;100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L;200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L;100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L。答案:C2.配制0.1 mol/L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线解析:A选项称量时,左盘高右盘低意思是药品加得较少,配成的溶液浓度偏低;B
3、选项俯视刻度,说明所加溶液未达到刻度,则造成浓度偏高;C选项,洗净的容量瓶未干燥,对配成的溶液浓度无影响;D选项液面超过刻度线,是说所配溶液体积偏大,则浓度偏低。答案:B3.从1 L 1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是()A.物质的量浓度为0.1 molL-1B.物质的量浓度为1 molL-1C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol解析:从物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL,取出溶液的物质的量浓度仍为1 molL-1,其中含NaOH的物质的量为:1 molL-10.1 L=0.1 mol,m(N
4、aOH)=0.1 mol40 gmol-1=4 g。答案:A4.下列实验操作中正确的是()A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒23次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B.玻璃导管与橡皮管连接时,先将玻璃导管蘸水,然后边旋转边向橡皮管中插入C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘解析:A项不应洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中稀释,且稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢注入水中;C项使用胶头滴管时尖嘴不应伸入试管口
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