2018高考化学复习离子反应专项练习(带答案).doc
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1、2018高考化学复习离子反应专项练习(带答案)根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。查字典化学网整理了离子反应专项练习,请大家认真进行查缺补漏。1.下列关于电解质电离的叙述中正确的是()A.CaCO3在水中的溶解度很小,其溶液的电阻率很大,故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.纯水几乎不导电,所以水不发生电离解析:电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性无关,关键看其溶于水的部分是否完全电离,故A项错误,B项正确;SO3和NH3的
2、水溶液导电是因为它们与水反应的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果,故SO3和NH3是非电解质,C项错误;水是极弱的电解质,电离极其微弱。答案:B2.离子方程式Ba2+SO=BaSO4可以表示:可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应 A. B. C. D.解析:Ba(OH)2与MgSO4(或CuSO4)溶液反应,除生成BaSO4外,还生成Mg(OH)2或Ca(OH)2沉淀;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成BaSO4沉淀外,还生成水,其正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO=BaS
3、O4+2H2O,不符合题意。答案:A3.有人从市场上购得一瓶纯净水,喝过之后感觉有点苦涩味,怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。已知地下水含Ca2+、Mg2+等离子,家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是()A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖解析:Ca2+、Mg2+能够和纯碱发生如下离子反应:Ca2+CO=CaCO3、Mg2+CO=MgCO3,所以可以在水样中加入纯碱溶液,若产生白色沉淀,则说明纯净水含大量的Ca2+、Mg2+等离子,是由深层地下水冒充的伪劣产品。答案:A4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H+、I-、ClO-、Na+B.Ag+、NO、Cl-、K+
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