2018高考化学物质结构与性质检测卷.doc
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1、2018高考化学物质结构与性质检测卷学习是一个潜移默化、厚积薄发的过程。编辑老师编辑了2018高考化学物质结构与性质检测卷,希望对您有所帮助!1.(12分)(2018南平二模)信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5,沸点为117,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。(1)铬(24号元素)原子的基态电子排布式为_。(2)CH3COCH3分子中含有_个键,含有_个键。(3)固态氯化铬酰属于_晶体,丙酮中碳原子的
2、杂化方式为_,二硫化碳属于_(填“极性”或“非极性”)分子,分子中含有_(填“极性”或“非极性”)键。(4)K也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有_键。(5)金属铬的晶胞如图所示,一个晶胞中含有_个铬原子。2.(10分)(2018浙江高考)请在标有序号的空白处填空。(1)可正确表示原子轨道的是_。A.2sB.2dC.3pxD.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:_。(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是_。A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D. 溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融(4)下列物质中,只含有极性键的分子是_,既含离子键又
3、含共价键的化合物是_;只存在键的分子是_,同时存在键和键的分子是_。A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6F.CaCl2 G.NH4Cl(5)用“”“”或“=”填空:第一电离能的大小:Mg_Al;熔点的高低:KCl_MgO。3.(17分)(1)已知A和B均为第3周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJmol-1 I1 I2 I3 I4A 578 1 817 2 745 11 578B 738 1 451 7 733 10 540A通常显_价,A的电负性_B的电负性(填“”“”或“=”)。(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol-1。根据
4、下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_。共价键 CC CN CS键能/kJmol-1 347 305 259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是_。(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体 NaCl KCl CaO晶格能/kJmol-1 786 715 3 401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:_。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_个。(4)金属阳离子含有的未成对电子越多,则磁性越大,
5、磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是_。(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有_(填序号)。A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键E.氢键 F.非极性键(6)科学家设计反应:CO2+4H2CH4+2H2O以减小空气中的CO2。若有1 mol CH4生成,则有_mol键和_mol键断裂。4.(16分)很多微粒具有六元环的结构。.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环,是橡胶生产中的重要中间体,其结构如图所示,其熔点为113,在减压下,50即可升华。在有机溶剂中,六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得,反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl=P3
6、N3Cl6+12HCl。(1)比较磷元素和氯元素的第一电离能:P_Cl(填“”或“”)。(2)在上述反应中断裂的化学键有_(填序号)。A.离子键 B.配位键 C.极性键 D.非极性键(3)P3N3Cl6的晶体类型为_。.1,3-戊二酮通过两步变化,也可以形成六元环,增加了分子的稳定性,其变化如图所示:(4)由转化为时,键数目_(填“增加”“减小”或“不变”)。(5)由转化为时,比多增加了一种微粒间作用力,该作用力是_。.S和Ge可构成4-,锗和硫原子也连结成六边形结构,如图所示。(6)锗原子的价电子排布式为_。(7)图中涂黑的微粒代表_元素。5.(10分)(2018江苏高考)一项科学研究成果表
7、明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为_。N 的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理,CO分子的结构式为_。H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成2-。不考虑空间构型,2-的结构可用示意图表示为_。6.(19分)(
8、2018新课标全国卷)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_,电负性最大的是_(填元素符号)。(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_;D的配位数为_;列式计算该晶体的密度_gcm-3。(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_
9、,配位体是_。7.(16分)(2018泉州质检)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第14周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的是_(填元素符号,下同),第一电离能最小的是_;(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是_(填化学式);(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如右图所示,其原子的杂化类型为_;(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该
10、晶体中含有的化学键是_(填选项序号);极性键 非极性键配位键 金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:D单质 棕色的烟 绿色溶液 蓝色沉淀 蓝色溶液 黑色沉淀请书写第步反应的离子方程式:_。答案解析1.【解析】(1)铬为24号元素,属于第4周期第B族,所以可以很快地写出其基态电子排布式。(2)CH3COCH3分子结构式为 ,羰基中含有1个键,分子中含有2个CC键、6个CH键、1个CO键。(3)通过氯化铬酰常温下的熔沸点、溶解性可知其属于分子晶体。丙酮中含有两种碳原子,甲基碳原子杂化方式与甲烷碳原子相同,为sp3杂化;羰基碳原子为sp2杂化。四氯化碳是非极性分子,二硫化碳也是非极性分
11、子,其分子中只含极性键。(4)K是配位化合物,其中肯定含有配位键。(5)晶胞中显示的是9个原子,但8个位于晶胞顶点,每个顶点上的原子属于8个晶胞,故属于该晶胞的只有 ;晶胞内的原子完全属于该晶胞,因此一个晶胞中含有2个铬原子。答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或3d54s1)(2)1 9(3)分子 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2 非极性 极性(4)配位 (5)2【方法技巧】化学键与物质类别的关系1.只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2.只含有极性共价键的物质:一般是不同种非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3
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