2018高考化学硫的转化专项练习.doc
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1、2018高考化学硫的转化专项练习“化学”一词,若单是从字面解释就是“变化的科学”。查字典化学网为大家推荐了高考化学硫的转化专项练习,请大家仔细阅读,希望你喜欢。1.(2009?山东理综,13)下列推断合理的是( )A.明矾KAl(SO4)2?12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液,溶液退色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水退色后加热也能恢复原色解析:金刚石的组成元素是C,C与O2在点燃的情况下发生反应,故B项错误;C项中浓H2SO4与Cu在加
2、热的条件下发生反应,C项错误;D项,SO2与溴水发生氧化还原反应,生成H2SO4和HBr,加热不能恢复原色,故D项错误。答案:A2.下列物质能使品红溶液退色的是( )活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A.? ? B.? ? C.? ? D.分析:此题考查了有色物质的退色原理,做好此类题目,必须了解使有色物质退色的常见物质,同时要掌握退色原理。解析:、是利用氧化性使品红退色,SO2是进行化合反应,活性炭是利用吸附性,本题答案为D。答案:D3.向50 mL 18 mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应。则充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45 mo
3、l? ?B.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间? ?D.大于0.90 mol分析:Cu与H2SO4的反应必须抓住反应的本质,即:Cu与浓H2SO4在加热条件下反应为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反应,这是由Cu、浓H2SO4、稀H2SO4的活泼性决定的,同时注意量变到质变的关系,也就是说当浓H2SO4随反应进行变为稀H2SO4时,H2SO4虽然还有,反应也不会再进行。解析:n(H2SO4)=0.05 L18 mol?L-1=0.9 mol。由反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O看出
4、,有2 mol浓H2SO4参加反应,被还原的浓H2SO4为参加反应的一半,即有0.9 mol浓H2SO4反应时就有0.45 mol浓H2SO4被还原。但实际上并不是这样,是因为浓H2SO4随反应的进行浓度变稀,当变为稀H2SO4后,则不再与Cu反应了,所以实际被还原的浓H2SO4应小于0.45 mol。答案:A4.? 为了改善环境,还城市一个清新形象,某校同学提出下列建议:开发新能源,减少化石燃料的燃烧;开发、生产无汞电池;分类回收垃圾;提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用;提倡不使用含磷洗衣粉;农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是( )A.? B.?
5、C.? D.全部分析:本题各项均与环境污染有关,是当前探讨的热门话题,考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。解析:开发新能源,减少化石燃料的燃烧,可以减少CO、SO2、NOx可吸收颗粒物的污染;中开发、生产无汞电池,可以防止重金属Hg、Cd、Pb等的污染;分类回收垃圾,既可以变废为宝,节省原料,又可防止垃圾对水土的污染;中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋,可造成环境的污染;提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用,既可以节省造纸原料,又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染;不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化;控制化肥和农药的使用,对人体及环境均是有利的。答案:C5.单质X与浓
6、H2SO4共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为12则生成物中的化合价可能为( )+1 +2 +3 +4A.? ?B.? ?C.? ?D.解析:若X为金属,X+2H2SO4(浓)=XSO4+SO2+2H2O,X为+2价,若X为非金属,X+2H2SO4(浓)=XO2+2SO2+2H2O,X为+4价。答案:A6.下列反应中,SO2表现氧化性的是( )A.2SO2+O2 2SO3? ?B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO2 3S+2H2O? ?D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4解析:SO2表现氧化性,只能S+4得电子,价态降低,只有C中S+4 S0而A、D中,SO2均
7、表现还原性,B是非氧化还原反应。答案:C7.下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )A.Na2S? ?B.Fe2S3? ? C.FeCl2? ? D.FeCl3解析:硫的氧化性比氯弱,因此金属与硫和氯气的反应有如下规律:多价态金属与硫反应生成其低价化合物,与氯气反应生成其高价化合物,所以Fe与S反应只能生成FeS,Fe与Cl2反应时则生成FeCl3。答案:BC8.刚采集某雨水样品时测得pH为4.82,放在烧杯中经2 h后,再次测得pH为4.68,以下叙述正确的是( )A.雨水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中
8、的氧气氧化生成H2SO4解析:SO2溶于水生成H2SO3(中强酸),而H2SO3能被空气的氧气氧化生成强酸H2SO4,因而pH减小,化学反应方程式为SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4。答案:D9.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:操 作?结 论甲?火柴梗?变黑者为浓硫酸乙?加入金属铝片?产生刺激性气味者为浓硫酸丙?分别加入到盛水的试管中?放热者为浓硫酸丁?用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口?冒白烟者为浓硫酸戊?加到CuSO4?5H2O晶体中 ?变白者为浓硫酸(1)其中可行的是_(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是_,改进方法是_。
9、(3)完全错误的是_,因为_。(4)请给出另外两种鉴别方法:操 作?根据现象得出结论AB答案:(1)甲、丙、戊 (2)乙 加热 (3)丁 硫酸是高沸点酸,没有挥发性 (4)下列任意两种(或其他可行方案)均可:操 作?根据现象得出结论A?滴加到浓盐酸中?产生白雾的是浓硫酸B?加入铝片?常温下反应的是稀硫酸,不反应的是浓硫酸加入木炭、加热?产生刺激性气味的气体是浓硫酸称量相同体积的酸?质量大的是浓硫酸在相同条件下加热?先沸腾的是稀硫酸10. 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净
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