2018高考化学试题预测.doc
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1、2018高考化学试题预测2018高考即将逼近,今年的化学高考会考些什么内容呢?查字典化学网为你整理了2018高考化学试题预测。希望能够帮助广大考生。第一部分:选择题第卷仍将突出化学主干知识的考查,兼顾知识覆盖面。对起到调节考生心态、覆盖知识面、稳定平均分等功能的卷而言,考生只要集中注意力,迅速进入到考试状态正常发挥即可。方向猜想一化学用语与阿伏加德罗常数【例1】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAB.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NAC.7.8 g Na2S和Na2O2
2、的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD.0.5 mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个SS键考点猜想 “NA型”试题成了新高考的名副其实的传统保留题型,该题型具有包容量大,区分度好的特点,所以2018年“NA型”题目必是命题的热点。主要涉及的知识点有:(1)化学用语;(2)原子结构、离子结构、物质结构;(3)化学键;(4)元素化合物的性质;(5)以物质的量为核心的计算;(6)氧化还原反应(电子转移的方向和数目);(7)电离平衡、水解平衡等等。易考易误提示:1.条件:考查气体时经常给定非标准状况下(如25 、1.01×105 Pa)气体体积。让考生用22.4 L·
3、;mol-1进行换算,误入陷阱。2.物质状态:22.4 L·mol-1使用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如水、SO3等。3.单质组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,含有单原子分子(如稀有气体等)、三原子分子(如O3)等。4.氧化还原反应:命题者常用一些反应 中得失或转移电子数目来迷惑考生,如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液。5.物质结构;如Na2O2是由Na+和构成,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有离子没有分子;苯中不含碳碳单键和碳碳双键。6
4、.电离、水解:考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。【精练1】 判断下列有关表述正确的是( )。核反应堆爆炸产生的131I与127I两核素互为同素异形体聚乙烯的结构简式为在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NANaCl的电子式为88.0 g干冰中含有的电子对数为8.0NA25 时,pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10-3NAA.B.C.D.方向猜想二离子共存和离子方程式的书写【例2】下列反应的离子方程式正确的是()。A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶
5、液混合:Ba2+6OH-+2Al3+=BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:D.将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:2ClO-+CO2+H2O=+2HClO考点猜想 解离子共存问题关键是题干中限制条件的挖掘,往往有无色透明溶液;酸性溶液;碱性溶液;酸碱性不确定:如能与Al反应后放出H2的溶液、由水电离的H+(或OH -)的浓度为1×10-12mol·L-1的溶液;指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。书写离子方程
6、式要先掌握好拆与不拆。一般能拆的有强酸(HNO3、H2SO4、HCl、HI、HBr、HClO4等)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐,其他大多数不能拆开。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同;电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。命题的题型丰富灵活,内容丰富,主要涉及:元素化合物的性质;氧化还原反应中产物判断和电子守恒;电解质、非电解质、强弱电解质的判断和弱电解质的电离平衡;质量守恒和电荷守恒;盐类水解的原理,简单方程式的计算等。【精练2】 (改编自2018北京理综,7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:B
7、.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:方向猜想三有机物同分异构体及有机反应类型判断【例3】乙烷CH3CH3与氯气发生取代反应生成的有机物共有()。A.6种? B.7种? C.8种? D.9种考点猜想 有机物结构与有机物同分异构体判断在必修模块的考查要求不高,所以涉及的知识点也很窄,有:同分异构体的简单判断;烷烃中碳原子的成键特点;简单有机物同分异构体的书写等。【精练3
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