[初中化学]有关二氧化硫实验探究题赏析.doc
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1、初中化学有关二氧化硫实验探究题赏析学生已经学完了有关二氧化碳的实验室制法、性质和用途,与二氧化碳相似的二氧化硫这种气体因与酸雨形成有关也常常作为热点问题被命题者所关注。此类实验探究题对拓宽学生知识领域、提高学生学习兴趣、考核学生灵活运动化学基础知识、理论联系实际的解题能力均有良好的效果。由于该类题目考查内容广泛,立意新颖,具有起点高,落点低,区分度好的优点,是中考热点之一。鉴于此,创作了此类习题。材料一实验室里可用固体亚硫酸钠(Na2SO3)和稀硫酸在常温下通过复分解反应(属于固液常温反应),也可采用金属铜与浓硫酸在加热时制得二氧化硫(属于固液加热反应,制得气体较纯)。材料二二氧化硫是无色具有
2、刺激性气味的气体,密度比空气大且能溶于水,其水溶液为亚硫酸。亚硫酸不稳定,易分解为二氧化硫和水。二氧化硫能使紫色石蕊试液变红色,也能使高锰酸钾溶液或溴水褪色。二氧化硫通入品红溶液,品红褪色,加热又呈现红色,说明二氧化硫具有漂白性。根据以上资料和所学的知识,请你回答下列问题:(1)二氧化硫的物理性质(任答两条)、。(2)制取二氧化硫气体所需的发生装置(填字母) 或,收集装置 。(3)在收集完气体后应将多余的二氧化硫气体通入NaOH溶液(即尾气处理),请你写出这样做的原因 (用化学方程式表示)。(4)若在上述实验中气体无法收集满,则可能的原因是。(5)你所学过的知识中,C装置还可以用来做 的实验(
3、举一例即可),写出制取该气体的化学方程式_。(6)某同学错将稀盐酸代替稀硫酸,欲制取纯净、干燥的二氧化硫做性质实验,净化装置中应用溶液除去盐酸挥发出来的氯化氢气体,干燥装置中应用除去水蒸气。(7)请你对上述实验室制取二氧化硫的两种方法进行评价(写出两点即可);。(1) 气体密度比空气大、易溶于水(或有刺激性气味的气体)(2) C或B;D(3) SO22NaOHNa2SO3H2O(4)装置的气密性不完好(5)CO2(或H2,或O2)CaCO32HClCaCl2H2OCO2(或ZnH2SO4 ZnSO4H2,或2H2O22H2O+O2)(6)饱和的亚硫酸氢钠P2O5固体或浓硫酸(7)固液常温反应相
4、对安全,但反应较快,不易控制,且生成的二氧化硫与水反应生成亚硫酸;固液加热反应相对安全不高,由于有水生成也使硫酸浓度降低而影响反应速率,但因浓硫酸有吸水性使制取的二氧化硫纯度较高。(其它合理答案都对)某化学活动小组学完酸雨的形成及其危害后,知道二氧化硫是导致酸雨的主要气体之一,对二氧化硫气体产生了浓厚兴趣,对此进行了探究。提出问题实验室如何制取二氧化硫?能不能像实验室制取二氧化碳那样用CaSO3与酸起反应来制取呢?猜想与假设猜想:CaSO3与HCl反应(CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O+SO2);猜想:CaSO3与H2SO4反应(CaSO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+SO2);
5、猜想:Na2SO3与HCl反应(Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2);猜想:Na2SO3与H2SO4反应(Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2);猜想:收集证据(一)查阅有关资料:1二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体,密度比空气大且能溶于水,其水溶液为亚硫酸。亚硫酸不稳定,易分解为二氧化硫和水。二氧化硫能使紫色石蕊试液变红色,能使溴水、高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫通入到1的品红溶液中,品红褪色,加热又呈现红色,说明二氧化硫具有漂白性。2学完二氧化碳的知识后已经知道:盐酸特别是浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯;硫酸钙是微溶的,时间长了会隔绝与酸的接触,阻碍反应
6、的进一步进行。(二)实验探究:针对上面的猜想至猜想,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证。请你将他们设计的可行的实验探究方案和实验现象,填写在下表中。(已经准备好相应的仪器和药品) 猜想 可行的实验探究方案 观察到的实验现象 猜想 用一支试管取少许CaSO3,加入2ml稀盐酸,将产生的气体通入到澄清石灰水中 ? 猜想 ? ? 猜想 ? ? 猜想 ? ? ? ? ? 得出结论。? ? ? 反思与评价 ? ?(1)有同学认为猜想的验证存在漏洞,你认可(或不认可)的理由是。(2)实验室不用猜想制取二氧化硫的原因。交流与应用凡事应该一分为二的去看待,二氧化硫有害也有用。你认为二氧化硫在生活中
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- 初中化学 有关 二氧化硫 实验 探究 赏析
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