[初中化学]溶液漫谈.doc
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1、初中化学溶液漫谈溶液对于你来说并不陌生,在小学科学里学习过溶液,在前面的单元里和工农业生产、科学实验、日常生活中都用到过溶液。与空气一样,水溶液对于生命活动是必不可少的。通过本单元的复习,你应知道:物质在溶解过程中会产生哪些现象;水溶液有哪些重要性质;如何表示溶液的组成;如何定量表示物质的溶解性;除水以外,还有哪些常用的溶剂等。一、物质的分散溶解通常情况下,一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程,叫做物质的溶解。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液的基本特征是均一性和稳定性。所谓均一,是指溶液各处完全一样;所谓稳定,是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分离。物质溶解时常发生热量
2、变化。氢氧化钠溶于水溶液的温度升高;硝酸铵溶于水溶液的温度降低,氯化钠溶于水溶液的温度基本不变。乳化油脂难溶于水,在它与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液,这种现象称为乳化。能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质是乳化剂。乳化剂所取的作用就是乳化作用。二、溶液的组成溶剂是能溶解其他物质的物质,溶质是被溶解的物质,溶质溶解在溶剂中形成溶液。溶质可以是固体、液体或气体。例如,固体氯化钠、液体酒精、气体氯化氢溶于水分别得到氯化钠溶液、酒精溶液和盐酸。水能溶解很多物质,是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂,如汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘。溶液都是由溶质
3、和溶剂组成的。溶液的质量溶质的质量+溶剂的质量。溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量100%。溶质的质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越大。三、溶液的性质导电性溶质溶解时,如果分散到溶剂中的溶质的粒子是离子,这种溶液就可以导电;如果分散到溶剂中的溶质的粒子是分子,这种溶液就不能导电。食盐水能导电,是因为分散到水中的是钠离子和氯离子;蔗糖水不能导电,是因为分散到水中的是蔗糖分子。凝固点降低溶质可以降低溶剂的凝固点。当液态水凝固时,因水分子的运动变得很慢而结冰,当水中存在溶质的粒子时,水分子的结晶变得更加困难。必须把温度降至0 以下,固体才能形成。沸点升高溶质能使溶剂的沸点升高。在纯水中,所有
4、的分子都是水分子,而在溶液中,溶质粒子的存在使得水分子逃逸的难度增大,需要更多的能量才能使水沸腾,水沸腾的温度比100 高。汽车水箱中的抗冻剂,是在水中加入一定量的乙二醇形成的。这种抗冻剂的凝固点是-13 ,沸点是176 。四、溶解的限度饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;还能继续溶解的溶液,是不饱和溶液。增加溶剂,原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液;蒸发溶剂,原来的不饱和溶液可以变成饱和溶液。溶解度固体的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。气体的溶解度是指在压强为1
5、01kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如氮气在压强为101kPa和0 时,1体积水里最多能溶解0024体积的氮气,则0 时,氮气的溶解度为0024。不同的物质在同一溶剂中的溶解度一般是不同的。五、改变溶解度温度同一物质在同一溶剂中的溶解度与温度有关。大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,只有少数物质的溶解度受温度的影响很小,也有极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小。气体的溶解度随着温度的升高而减小,随着压强的增大而增大。利用溶解度曲线,可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小,也可以查出同一物质在不同温度时的溶解度。降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液;升
6、高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。溶剂同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同。碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油里;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶解在水里。物质的溶解度与溶剂的种类有关。六、物质的结晶从溶液中析出晶体的过程叫结晶。将溶液加热蒸发,使溶液达到饱和后,再蒸发掉溶剂,溶质就会结晶析出。对溶解度受温度变化影响较大的固体物质,还可以用冷却热饱和溶液的方法,使溶质从溶液中析出。在生产上,人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质。如盐场用海水晒盐,就是把海水引入海滩,借助日光和风力使水分蒸发,从而得到食盐晶体。工业上许多化工原料和产品的生产也常用冷却热饱和溶液的方法,使溶质从溶液中结晶出来。例1向一饱
7、和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体,反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是A溶质质量不变 B溶剂质量不变C溶液质量不变 D溶质质量分数不变分析将氧化钙投入氢氧化钙溶液中,发生了如下反应:原饱和溶液中水的质量减少,且析出了氢氧化钙固体。原溶液溶质质量减少、溶剂质量减少、溶液质量减少,A、B、C均错。变化前和变化后溶液的温度不变,氢氧化钙的溶解度不变,溶液中氢氧化钙的质量分数不变。D对。答案D? ? ? ? 例2如图所示,在室温情况下,烧杯中盛装的是甲物质的溶液,试管中盛装的是乙物质的溶液,试管中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80 时,发现烧杯中甲物质没有明显变化,而试管中盛装的乙物质全
8、部溶解,试管中有丙物质析出。请你据此现象回答下列有关问题:室温时,_(选填“烧杯”、“试管”或“试管”)中的溶液可能是不饱和溶液。上图能表示甲物质的溶解度曲线的是_(选填“a”、“b”或“c”,下同),能表示丙物质的溶解度曲线的是_。若乙物质溶液中混有少量的甲物质,可采取的提纯方法是_(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”)。若将试管从烧杯中取出冷却至室温后,从溶液中析出的固体质量为_g。在温度_时,乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数大。分析室温时,试管的溶液中没有固体丙物质,它有继续溶解丙物质的可能,它可能是不饱和溶液。从室温升至80 ,烧杯中固体甲物质的量没有明显变化,试管中有丙
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