《实验室制取二氧化碳的几个“小贴士”》.doc
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1、实验室制取二氧化碳的几个“小贴士”一、实验室制取二氧化碳时,为什么最好选用石灰石(大理石)和稀盐酸?分析:我们知道碳酸盐都能与稀盐酸(HCl)反应生成二氧化碳。常见的Na2CO3、K2CO3与盐酸反应时速率太快,不易控制。块状的碳酸镁MgCO3跟盐酸反应时速率适中,但来源不广泛。石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙CaCO3,与盐酸反应时速率适中,易于控制,而且原料来源十分广泛,并容易得到。使用时应该把大理石、石灰石制成大小适当的块状,以便于在气体发生器中使用。合理选用药品,相互反应制取气体时,要尽量避免混入杂质气体。盐酸属于挥发性酸,其质量分数越大则挥发性越强,制取二氧化碳时不用浓盐酸而使用稀
2、盐酸,为了减少挥发出氯化氢(HCl)气体,混入生成的二氧化碳CO2气体中。二、为什么不能用硫酸或硝酸代替盐酸呢?分析:盐酸与碳酸钙反应生成易于溶于水的氯化钙、二氧化碳和水,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,由于氯化钙的溶解性保证与盐酸的充分接触,促使反应能够持续进行,则顺利产生二氧化碳气体。硫酸H2SO4与碳酸钙CaCO3反应时生成微溶性的硫酸钙CaSO4,覆盖在石灰石表面,使硫酸与碳酸钙CaCO3接触受阻,不能顺利发生反应,这样反应速率越来越慢,最终会停止反应。硝酸HNO3是一种不稳定的挥发性酸,反应时会发出硝酸蒸汽,导致二氧化碳中混入杂质气体,也会对制取装置的橡皮塞和橡皮导
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