【高考化学】必考点:氧化还原反应!考试多得30分!.doc
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1、【高考化学】必考点:氧化还原反应!考试多得30分!一、 氧化还原反应的规律及应用考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点:氧化还原反应的基本概念;氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断;氧化还原反应中电子得失情况的表示方法;氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反应方程式的配平;能根据质量守恒定律正确书写化学方程式,并能进行有关计算。命题方向氧化还原反应是高考的必考考点,近年来呈现如下命题趋势,以典型物质或社会实际问题为载体,考查学科内知识的综合运用能力。氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息,增加了题目难度。这提示大家读题要细致,千万不要只凭经验!氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考
2、的难点,做这种类型的题时,要抓住氧化还原反应的本质和特征;得失电子守恒,即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话哪儿有氧(化)还(原)反应,哪儿有得失(电子)守恒。1. 表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。例1 已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:MnO4- Cl2 Fe3+ I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验
3、生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【解析】本题特别关注D选项。题中的有关反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2);Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为黄色);2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应,根据氧化性:氧化剂氧化产物的规律,可知A正确、B错误、C错误。实验只能证明Fe2+具有还原性,D错误。【答案】A2. 性质强弱规律氧化性:氧化剂 还原剂还原性:还原剂 还原产物例2 常温下,往H2O2溶液中滴加少量F
4、eSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ,2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【解析】结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律:得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性, H2O2的还原性Fe2+的还原性,A错;2H2O22H2O+O2,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总
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