中学化学考点二氧化碳.doc
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1、中学化学考点二氧化碳考点1、二氧化碳的性质和用途(1)二氧化碳的物理性质 :通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体二氧化碳俗称干冰,干冰升华时需要吸收大量的热。(2)二氧化碳的化学性质:不能燃烧,也不能支持燃烧;不能供给呼吸;二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3,碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定,受热易分解,H2CO3=H2O+CO2. 二氧化碳和澄清石灰水反应:二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应,生成不溶于水的白色物质碳酸钙,使澄清的石灰水变浑浊,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ,利用此反应可以鉴定CO2的存在。(3)二氧化碳的用
2、途:可用于灭火;做制冷剂、人工降雨;制汽水;可用作温室肥料;重要的化工原料,制纯碱、尿素等。考点2、二氧化碳性质实验(1)倾倒二氧化碳实验:证明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大。(2)二氧化碳的溶解性实验:证明二氧化碳能溶于水。(3)二氧化碳使湿润的石蕊花变色实验:证明二氧化碳与水反应生成碳酸,酸能使紫色石蕊变红。考点3、二氧化碳的实验室制法(1)药品:石灰石(或大理石)和稀盐酸。(2)反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。(3)实验装置:类似于制氢气的装置,因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。(4)收集方法:因为CO2能溶于水,不能 用排水法
3、收集;CO2的密度比空气大,可用向上排空气法收集。(5)检验方法:验证,把制得的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明这种无色气体是CO2。验满,把燃着的木条放在集气瓶口,若火焰熄灭,证明瓶内已充满CO2。(6)注意:实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石(或石灰石),原因是反应速率太快,不宜收集;不能用浓盐酸代替稀盐酸,原因是浓盐酸易挥发,使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体;也不能用稀硫酸代替稀盐酸,原因是生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石(或石灰石)表面,阻止反应续续进行。考点4、检验二氧化碳气体的方法(1)通入澄清石灰水中,溶液变浑浊的为二氧化碳(如区别CO2和CO)。(
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