九年级化学有关溶解度的计算经典讲解.doc
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1、九年级化学有关溶解度的计算经典讲解例1 80时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明:此溶液是否饱和?如冷却降温到什么温度下才能达到饱和?欲使其达到饱和(80),可采取哪些方法?分析:查溶解度曲线可知硝酸钾80时的溶解度是169g,可判断上述溶液肯定不饱和;如果降温形成饱和溶液时,其溶解度应为20g,查溶解度曲线即可得出其相应温度;欲使上述溶液形成80饱和溶液,一是增加溶质的量,二是加热蒸发,减少溶剂(水),然后都使温度保持80达到饱和。解答:查溶解度曲线,80时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和。169100x50x169&
2、times;50/10084.5(g)84.5>10 溶液未饱和降温使溶液达到饱和,则此温度下的溶解度为y克100y5010y100×10/5020(g)查溶解度曲线,硝酸钾溶解度为20克的温度为9欲使原溶液形成80的饱和溶液,可采用的方法有两种:a继续溶解溶质,使之饱和且保持80,从中可知50g水中溶解84.5g,即达饱和。应再溶解(84.5-10)g74.5g硝酸钾b加热蒸发减少水的质量,使之饱和并恢复到80设需蒸发m克水169:10010:(50一m)50m100×101695.92m505.9244.08g1溶液未达到饱和2降温到9时溶液达到饱和3欲使溶液成80的饱和溶液,可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g,再保持温度为80即可。例2 一定温度下,溶质的质量分数为a的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份,在温度不变的情况下,将一份蒸发掉10g水,析出1g晶体,另一份蒸发掉12.5g水,析出2g晶体,求该温度下KNO3的溶解度。分析:第二次比第一次多蒸发2.5g水第二次比第一次多析出1g晶体,说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。解答:设该温度下KNO3的溶解度为S克。则:(12.510)(21)100S解之:S40(g)
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