初三化学复习之第二学期化学方程式.doc
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1、初三化学复习之第二学期化学方程式序号 反应物类型 实验名称 化学方程式 反应现象 反应类型 54 酸与金属反应 向锌片滴加盐酸 Zn+2HCl H2+ZnCl2 锌片表面产生气泡 置换 55 向镁片滴加盐酸 Mg+2HCl H2+MgCl2 镁片表面产生气泡 置换 56 向铝片滴加盐酸 2Al+6HCl 3H2+2AlCl3 铝片表面产生气泡 置换 57 向铁片滴加盐酸 Fe+2HCl H2+FeCl2 铁片表面产生气泡 置换 58 向铁片滴加硫酸 Fe+H2SO4 H2+FeSO4 铁片表面产生气泡 置换 59 向铜片滴加浓硫酸 2Fe+6H2SO4(浓) 3SO2+6H2O+(Fe)2SO
2、3 溶液变棕黄色,生成刺激性气味气体 置换 60 酸碱中和反应 向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸 HCl+NaOH NaCl+H2O 放出热量 复分解 61 向氢氧化钠溶液滴加氢硫酸 H2S+2NaOH Na2S+2H2O 放出热量 复分解 62 向氢氧化钙溶液滴加硝酸 HNO3+NaOH NaNO3+H2O 放出热量 复分解 63 向氢氧化铁溶液滴加稀盐酸 3HCl+Fe(OH)3 FeCl3+3H2O 红褐色固体溶解,形成棕黄色溶液 复分解 64 向氢氧化铜溶液滴加稀盐酸 2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解,形成蓝色溶液 复分解 65 向氨水滴加稀硫酸 H2SO4+2NH
3、3.H2O (NH4)2SO4+2H2O 放出热量 复分解 66 向氨水滴加稀盐酸 HCl+NH3.H2O NH4Cl+H2O 放出热量 复分解 67 酸与碱性氧化物反应 向氧化铜滴加稀盐酸 CuO+2HCl CuCl2+H2O 黑色粉末溶解,形成蓝色溶液 复分解 68 向氧化铜滴加稀硫酸 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 黑色粉末溶解,形成蓝色溶液 复分解 69 向三氧化二铁滴加稀盐酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 红棕色粉末溶解,形成棕黄色溶液 复分解 70 向氧化钙滴加稀硫酸 CaO+H2SO4 CaSO4+H2O 白色固体溶解,形成白色悬浊液 复分解 71 向氧化
4、锌滴加稀盐酸 ZnO+2HCl ZnCl2+H2O 白色固体溶解 复分解 72 向氧化铝滴加稀硫酸 Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 复分解 73 向氧化镁滴加稀盐酸 MgO+2HCl MgCl2+H2O 白色固体溶解,形成白色溶液 复分解 74 酸与盐反应 向大理石滴加稀盐酸 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 大理石表面产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 复分解 75 向碳酸钠溶液滴加稀盐酸 Na2CO3+2HCl 2NaCl2+CO2+H2O 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 复分解 76 向硝酸银溶液滴加稀盐酸 AgNO3+HC
5、l AgCl+HNO3 生成白色(难溶于酸)沉淀(AgNO3见光易分解,酸化硝酸银检验稀盐酸) 复分解 77 向硝酸银溶液滴加稀硫酸 AgNO3+H2SO4 Ag2SO4+HNO3 形成白色悬浊液(硫酸中混有盐酸时不能用硝酸银检验的原因) 复分解 78 向碳酸银滴加硝酸 Ag2CO3+HNO3 2AgNO3+CO2+H2O 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 复分解 79 向硝酸钡溶液滴加硫酸 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀(难溶于酸) 复分解 80 向氯化钡溶液滴加硫酸 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 生成白色沉淀(难溶于酸) 复分解 81 向碳
6、酸钡固体滴加硫酸 BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2 生成气泡和白色沉淀(难溶于酸) 复分解 82 向碳酸钾溶液滴加硝酸 K2CO3+2HNO3 2KNO3+CO2+H2O 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 复分解 83 碱与酸性氧化物反应 向氢氧化钠溶液通入二氧化碳 2NaOHCO2 Na2CO3+H2O (氢氧化钠吸收二氧化碳) 复分解 84 向氢氧化钠溶液通入二氧化硫 2NaOHSO2 Na2SO3+H2O (工业上用氢氧化钠吸收二氧化硫) 复分解 85 向氢氧化钙溶液通入二氧化硫 2Ca(OH)2SO2 CaSO3+2H2O (工业上用氢氧化钠吸收二氧化硫) 复分解 86
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