初三化学干电池的制作实验设计.doc
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1、初三化学干电池的制作实验设计初三化学干电池的制作实验设计当讲到干电池时,建议教师按干电池的构造原理,给学生演示干电池的实验。1、实验方法(1)称取20克碳粉(可由废电池中取出碳棒,经加热之后用铁锤将其敲成粉末)和10克二氧化猛,混合均匀后,放入缝制好的布袋中,将碳棒(也可由废电池中取出,洗净,烘干后使用)插入布袋中央,用线绑好,做好正极。(2)称取60克氯化铵放入烧杯中,加水200ml,搅拌使它全部溶解。(3)用锌片作为负极,将正、负极和电压表串联起来,然后将两极插入氯化铵的溶液中。实验装置如图6-43所示。观察电压表指针偏转现象,或小灯炮的发亮情况。实验说明电压表指针发生偏转或灯炮发亮,说明
2、有电子在流动。这是由于在两极上,分别发生了氧化反应和还原反应:负极(锌片):Zn - 2e = Zn2+ (氧化反应)正极(碳棒):2NH4+ + 2e = 2NH3+H2 (还原反应)负极溶解下来的Zn2+离子和氨生成锌氨络离子:Zn2 + 2NH3 =Zn(NH3) 22+锌氨络离子的生成,促进了锌片的继续溶解。正极上形成的氢气,被二氧化锰所氧化:H2 + MnO2 = MnO+H2O或:H2+2MnO2 = Mn2O3+H2O在正极上形成的氢气,如不设法除去则氢的分压愈来愈大,将使电池的电动势下降。所以,锌氨络离子的生成和二氧化锰的除氢作用,保证了氧化还原反应的顺利进行。按上述方法制作的干电池,其电动势应在1.2V左右。
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