初中化学加热碱式碳酸铜实验.doc
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1、初中化学加热碱式碳酸铜实验一、实验目的 1、掌握用碘法测定铜的原理和方法. 2、进一步熟悉滴定操作;掌握移液管的使用. 3、进一步掌握分析天平的使用. 二、实验原理 二价铜盐与碘化物发生下列反应: 2Cu2+4I-=2CuI+I2I2+I-=I3-析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-由此可以计算出铜的含量. nCu2+=nS2O32-mCu2+=(CNa2S2O3VNa2S2O3)10-3MCu2+ WCu2+=mCu2+/m硫酸铜试样 MCu2+=64.0 上述反应是可逆的,为了促使反应实际上能趋于完全,必须加入过量的KI;但是KI浓度太大,会
2、妨碍终点的观察.同时由于CuI沉淀强烈地吸附I3-离子,使测定结果偏低.如果加入KSCN,使CuI(Ksp=5.0510-12转化为溶解度更小的CuSCN(Ksp=4.810-15)CuI+SCN-=CuSCN+I-这样不但可以释放出被吸附的I3-离子,而且反应时再生出来的I-离子与未反应的Cu2+离子发生作用.在这种情况下,可以使用较小的KI而能使反应进行得更完全.但是KSCN只能在接近终点时加入,否则SCN-离子可能直接还原Cu2+离子而使结果偏低: 6Cu2+7SCN-+4H2O=6CuSCN+SO42-+HCN+7H+ 为了防止铜盐水解,反应必须在酸溶液中进行.酸度过低,Cu2+离子氧
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- 初中化学 加热 碳酸 实验
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