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1、初中化学实验论文初三化学实验1、对蜡烛及其燃烧产物的探究实验1.1实验存在的问题 (1)鉴定蜡烛燃烧产物co2,的实验现象不明显,缺少说服力。 (2)将蜡烛熄灭时产生的白烟点燃的难度大,不易成功。1.2实验分析(1)澄清石灰水的有效成分为氢氧化钙,氢氧化钙在水中的溶解度是很小的(在20时的溶解度为0.17克/100克水),由人教版九年级化学(下册)第37页图9-13可以看出,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。用手拿着烧杯罩在火焰的上方,测得烧杯内的平均温度为37,此温度下氢氧化钙的溶解度为0.14克/100克水。所以,润湿烧杯内壁的石灰水中所含有的ca(oh),就很少了。 (2)当火焰上方
2、烧杯内的温度逐渐升高时,水分会很快蒸发,氢氧化钙就会析出来。所以,最后得到的白色沉淀是ca(oh)2和caco3固体的混合物,并非全部是caco2固体。 (3)实际上经过多次实验,笔者发现烧杯内壁的水分蒸发以后,根本观察不到烧杯内有白色的粘附物。因此,很难得出蜡烛燃烧有co2,气体生成的结论。 (4)在实际教学中发现,要把蜡烛熄灭后产生的白烟点燃的难度较大,教师和学生很难做成功。其原因在于:熄灭时白烟会扩散开,火柴不容易点燃;烛芯周围的温度低,达不到着火点,所以用火柴很难点燃。1.3实验改进 (1)取一个干燥的烧杯罩在火焰的上方,可以观察到烧杯内壁有细小的水珠产生,由此可证明蜡烛燃烧的产物中有
3、水生成。 (2)用一个集气瓶罩在火焰的上方大约几分钟(见图1),迅速用一块干燥的玻璃片盖在瓶嘴,将少量的澄清的石灰水倒在瓶中,振荡,可以观察到澄清的石灰水变浑浊,由此可以证明蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳生成。 (3)用酒精灯的灯帽盖灭蜡烛后。迅速移开,用点燃的火柴接近蜡烛熄灭产生的白烟,就可以把白烟点燃。(见图2)1.4优点评析(1)蜡烛燃烧生成的co2气体的鉴定不再受到ca(oh)2的溶解度和温度的影响,现象明显。 (2)点燃“白烟”的成功率高。2硫在氧气中燃烧2.1实验存在的问题(1)硫粉的用量多,燃烧产物直接排放到空气中造成空气污染。 (2)燃烧匙要遮挡部分火焰,影响实验观察。 (3)燃烧
4、匙在高温下与硫反应,造成燃烧匙损坏。2.2实验分析(1)硫粉在燃烧的过程中,易与“铁柄铜勺”的燃烧匙反应生成黑色的硫化铁和硫化铜,造成燃烧匙腐蚀损坏。 (2)未对燃烧产生的so2气体采取净化措施而直接排放到空气中,不利于对学生进行环保教育。2.3实验改进 装置见图3所示:(1)用玻璃棒代替燃烧匙。 (2)先在氧气集气瓶中加入适量的naoh溶液。把玻璃棒在酒精灯上加热至发烫,蘸上少许的硫粉,可以观察到硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰。然后将该玻璃棒迅速伸入氧气瓶中,可以观察到产生蓝紫色的火焰。 (3)产生的so2气体用naoh溶液吸收,避免污染室内空气,保护师生的健康。2.4优点评析 (1)玻璃
5、棒不会遮挡硫燃烧的火焰,可提高实验观察的效果。 (2)产生的so2气体被naoh溶液吸收,减少对空气的污染,体现“绿色化学”的理念。3、氨分子的扩散3.1实验存在的问题(1)实验消耗的酚酞试液和氨水太多,增大了实验成本,不利于培养学生的节约意识。 (2)氨水挥发出的氨气具有强烈的刺激性气味,污染室内空气,不利于培养学生的环境保护意识3.2实验改进方法(1) 一个黑色的点滴板,在其中的一个孔穴里滴入1滴浓氨水,在另一个孔穴里滴入1滴酚酞试液,在酚酞试液中放一小纸片。 用一个烧杯罩住点滴板,几分钟后,观察实验的现象。 方法(2) 装置见图4所示: 取2块玻璃片,斜放在桌面上。 2块白色的小纸条,分别用浓氨水和酚酞试液浸湿后贴在玻璃片上,然后罩上烧杯。观察实验的现象。 方法(3) 将白色滤纸条用酚酞试液润湿后贴放在大烧杯的底部。 在表面皿中滴上1滴浓氨水,将大烧杯倒扣在表面皿上。观察实验的现象。3.3优点评析:(1)利用分子的扩散运动,学生可以自己寻找实验仪器替代品,如点滴板或其他微量承载仪器完成分组实验。 (2)微型化实验,体现“低碳、环保、绿色’’的实验设计理念。
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