化学原子结构检测试题及答案高一.doc
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1、化学原子结构检测试题及答案高一选择题1.(2018年福州质检)11H、12H、13H、H+、H2是()A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是 ()A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素,最外层电子数小于4 D.钋元素的相对原子质量是2103.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和d Rm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若mn,则对下列叙述的判断正确的是 ()a-b=n-m 元素的原子序数acd元素非金属性Z最高价氧化物
2、对应水化物碱性XYA. B. C. D.4.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z-C.气态氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径X5.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-离子所含中子的物质的量为()A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C.WA(A-x+m)mol D.WA(A-x-m)mol6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是()A.X和Y可能处于同一周期 B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主
3、族 D.X和Y可能处于相邻主族7.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是 ()A.共有7个周期,16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期C.第A族的右边是第B族,第A族的左边是第B族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n8. (2009嘉兴模拟)下列有关物质性质的 比较中,正确的是 ()热稳定性:CH4H2O 还原性:I-Cl- 酸性:H3PO4H2SO4HClO4 原子半径:NaOA. B. C. D.9.(2009年广东高考)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期 A A A A A A A2 c
4、d3 a b e fA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:eaC.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A.
5、在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性C.单质使水分解,放出氢气 D.碳酸盐难溶于水12.砷为第四周期VA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常状况下是固体 B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D.砷的还原性比磷弱13.俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子,其N=184,有关该元素和同位素原子叙述不正确的是()A.该元素位于元素周期表第7周期,第A族 B.该元素为金属,性质与82Pb相似C.该元素相对原子质量是298 D.该元素主要化合价为+2、+4价14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序
6、数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键15.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是()A.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物
7、的熔点低 B.原子半径:BAC.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体16.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是()元素编号元素性质 原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3-2 -3 -1 -3A.元素形成的化合物具有两性 B.元素位于第二周期V族C.元素形成的化合物是离子化合物17. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E
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