化学常识:化学百科知识点总结:灭火的原理.doc
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1、化学常识:化学百科知识点总结:灭火的原理一、化学常识:化学百科知识点总结:灭火的原理灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下欢迎大家去阅读由小编为大家提供的化学百科知识点,大家好好去品味了吗?希望能够帮助到大家,加油哦!二、高考化学必备知识点:化学百科知识点总结:灭火的原理化学反应原理知识点总结第一章:化学反应与能量变化1、反应热与焓变:H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应常见的放热反应:活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧
2、反应多数的化合反应铝热反应常见的吸热反应多数的分解反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2OC(s)+H2O(g)CO+H2CO2+C2CO5、反应条件与吸热、放热的关系:反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而取决与反应物和产物具有的总能量(或焓)的相对大小。6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几点:放热反应H为“-”,吸热反应H为“+”,H的单位为kJ/mol反应热H与测定条件(温度、压强等)有关,因此应注意H的测定条件;绝大多数化学反应的H是在298K、101Pa下测定的,可不注明温度和压强。热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态,热化学方程式是表示反应已完成的数量,所以方程式中化学式前面的计量数必须与H相对应;当反应逆向进行时,反应热数值相等,符号相反。7、利用盖斯定律进行简单的计算8、电极反应的书写:活性电极:电极本身失电子电解:阳极:(与电源的正极相连)发生氧化反应惰性电极:溶液中阴离子失电子(放电顺序:I-Cl-OH-)阴极:(与电源的负极相连)发生还原反应,溶液中的阳离子得电子(放电顺序:Ag+H+)
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