化学高三月考练习题.doc
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1、化学高三月考练习题化学高三月考练习单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中央电视台报道,一种名叫排毒基强离子排毒仪的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精盐。过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是A.此排毒基强离子排毒仪一定是用惰性电极制成的B. 加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物2.下列有关化学用语的表达正确的是A.甲醛的电子式: B. 的名称:3甲基2丁烯C.含
2、78个中子的碘的放射性核素:D.纯碱溶液呈碱性的原理:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3.下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A.可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B.浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性C.二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品红溶液褪色D.福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,都会有砖红色沉淀产生4.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色,则在该
3、溶液中肯定存在的离子组是A. Fe2+、CO32-、Br- B.Na+、SO32-、I-C.Fe2+、I-、SO32- D.Na+、Br-、CO32-5.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质6
4、.能正确表示下列反应的离子方程式为A.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32- +H2OC.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:3AlO2-+ 6H+= 2 Al(OH)3+ Al3+D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO-+ 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClO7.利用下列实验装置能完成相应实验的是A.装置测定化学反应速率 B.装置制取并吸收HClC.装置量取8.5mL的稀硫酸 D.装置模拟铁的腐蚀8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说
5、法正确的是A.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nB.标准状况下,NO和 O2各11.2 L 混合,所得混合气体的分子总数为 0.75 NAC. 25时,pH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中,OH-离子数为10-7 NAD.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3NA9.以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是A.SSO2H2SO4MgSO4 B. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2C. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.N2NONO2HNO310.下列图示与对应的叙述相符
6、的是图1 图2 图3 图4A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B.图2中表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但
7、只要选错一个,该小题就得0分。11.CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成:下列说法不正确的是A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C.1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧,需消耗10 mol O2D.1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=+QkJmol-1(Q0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是A.反应过程中,若增大压强能提高S
8、iCl4的转化率B.当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl与100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反应C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12molL-1,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ13.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。50时,浓度均为0.1molL-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A.c(H+)c(OH-) 110-14B. c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2
9、c(HXO42-)+ 3c(XO43-)C.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) = c(XO43-) + c(OH-)D.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)14.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3泄漏时常常不易被察觉C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中转移的电子数目为6.02l023
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