化学高三期中试题下册.doc
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1、化学高三期中试题下册可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.51、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是A.和都含有83个中子B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中,包含有下述三个论点:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的各种性质和质量都相同;原子是微小的实心球体。从现代观点看,你认为这三个论点中不确切的A、只有 B、只有 C、只有 D、有3、煤是我国的一
2、种主要能源,在使用煤资源时,下列所采取的措施不合理的是A、燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B、燃煤时应通入足量的空气,且越多越好C、将煤制成水煤气 D、将煤经过处理制成甲醇等4、下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是A.SiO2 B.SICl4 C.P2O5 D.SO25、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉6、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A.H2+2OH- 2H2O+2e- B.
3、O2+4H+4e- 2H2OC.H2 2H+2e- D.O2+2H2O+4e- 4OH-7、关于化学键的下列叙述中正确的是A、离子化合物不含非极性共价键 B、共价化合物可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物不含离子键8、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化 D、苯和已烷的蒸发9、参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是化学键H-HH-FH-ClH-I键能(千焦/摩尔)436565368297A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.碘化氢10、煤的气化是煤高效、洁净利
4、用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4,CnHm,COC.CO体积分数小于CH4体积分数D.氢气体积分数最大11、下列各组物质中,互为同分异构体的是 12、下列微粒中: Ar O2-,其核外电子数相同的是A. ks5u B.C. D.13、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法正确的是A、M为A元素 B、Z可以表示为M2YC、Z一定溶于水 D、M形成+2价阳离子14、铜有两种天然同们素,和,参考铜的原子量,估算的百分含量约是A、20% B、25% C、5
5、0% D、75%15、下列各组顺序的排列不正确的是A. 离子半径:Na+Al3+F-B. 热稳定性:HClPH3AsH3C. 酸性强弱:H3AlO3D. 碱性强弱:KOHMg(OH)2Al(OH)316、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:2H4SiO4=H6Si2O7+H2O 原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为A. 5 B. 6 C. 7 D. 817、有人提议元素周期表(指课本后所附的元素周期表)不再按不同的纵行分成主族、副族、零族、VIII族,而直接按各元素所在的列编号,如左数第一纵横为第1列,按此顺序以此类推为左数第二纵
6、横为第2列,.,如果按此种编号方法,A族元素应位于(A)第4列 (B)第11列 (C)第14列 (C)第16列18、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为A、acd B、adb C、cbd D、bca19.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是ks5uA.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y
7、的氧化物是离子化合物C.Z的氧化物是碱性氧化物D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸20、a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合A、aC、c21、对于X-O-H型化合物而言,X是除H、O外的其他元素时,下列说法中正确的是A.当X是活泼金属时,它一定是强碱B.当X是非金属性很强的元素时,X-O-H一定是强酸C.X-O-H的水溶液不能导电D.X-O-H一定是共价化合物22、第七周期为不完全周期,若将来的发现把这一周期完全排满,则下列有关推论可能错误的是A. 第七周期排满时有32种元素,
8、全部是放射性元素B. 第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高ks5uC. 第七周期第A族元素的原子序数为117,是一种金属元素D. 第七周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质23、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四种实验:将镁粉投入到冷水中,未观察到明显现象;将镁粉投入到溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水会慢慢退色;将镁粉投入到液溴中,未观察到明显现象;向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是A、镁粉只直接与溴水中的溴反应 B、镁粉只与溴水中的酸反应C、产生极少量的气
9、泡是由于镁粉与水反应得到的 D、镁粉在水的催化下与溴发生反应24、反应4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.010mol/(Ls) B.v(O2)=0.0010mol/(Ls)C.v(NO)=0.0010mol/(Ls) D.v(H2O)=0.0045mol/(Ls)25、已知下列两个热化学方程式2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)H = -571.6kJ/molC3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)
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