原电池教学设计.doc
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1、原电池教学设计简单说课:本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解,本节是该内容的加深,主要是增加了一个盐桥内容。本节课试图以“教师实验引导,学生自主探究,自主分析设计”的学习方式学习。本节课大致分为:回顾原电池,设计原电池,改良原电池等几个基本环节,完成了复习基本概念,总结单池原电池的设计思路,总结双池原电池的设计思路,还探讨了盐桥的作用。在课程实施过程中,学生亲手实验,观察现象,提出疑问,自主解答,自主设计,自主评价。在自主提问的过程中推动课的前进,旨在培养学生的动手能力、问题意识,学会实验,学会提问、学会探究、学会设计、学会评价
2、。教学目标:知识与技能:1.掌握原电池的概念和原电池的工作原理;2.掌握构成原电池的基本条件;3.学会设计原电池;技能与方法:1.通过实验探究原电池原理,学会观察、学会提问、学会思考;2.通过对单池原电池与双池原电池的设计对比,学会比较,评价设计方案;情感与价值观:1.通过自主探究根据现象设疑,根据疑问求解的模式,进行自主学习,激发学生的学习兴趣,培养科学探究态度和科学创新精神:2.在小组合作的过程中,培养团结合作的探究学习观念,强化合作意识;教学重点:设计原电池教学难点:原电池中盐桥的作用分析教学方案:教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合教学用品:多媒体设备:多媒体电脑及显示屏实验仪器:
3、每组电流表,导线两根,原电池容器两个,铜电极,锌电极,碳电极,盐桥。(共12组,根据人数而定,4人一组)化学药品:硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。(共12组)其它用品:小手电,MP3,手机、数码相机,笔记本电脑电池教学设计: 教师活动学生活动幻灯片、板书备注 引入设计: “魔术”引入,以旧引新 引入:大家看,这是什么?小手电之所以能照亮我们在黑暗中行进,是因为有电池。这是什么?因为有了电池,让我们说“沟通无极限”。这是遥控器,因为有了电池,“一切尽在掌握之中”。这是MP3,因为有了电池,让我们有理由说“我的音乐我作主”。这是数码相机,来这边的笑一个,这边的笑开了啊,就这样精彩瞬间瞬间凝成永恒,也是因为
4、有了这小小的电池。我在刹那间变幻出这么多的用电器,不是因为我的魔术有多高超,而是因为电池的使用范围实在是太广了。 产生兴趣积极观察并与老师配合。学生:小手电。 学生:手机 新颖的引入易吸引人我们知道,能量间的转换是遵守能量守恒定律的,那这小小的物件(电池)是如何提供电能的呢?这其中又有着怎样的奥秘呢?现在,我们就一起走进探究的课堂吧。探究前,我们还得从能量的换说起,我们知道,化学能与热能之间可以相互转化,化学能转换成热能的反应,我们称之为。热能转换成化学能的反应,我们称之为,能否让化学能直接转换成电能呢?对,是可以的,但化学能与电能问的转换需要一个特定的装置,而这个装置设计的优劣直接决定能量转
5、换效率的高低。我们将研究化学能与电能相互转换的装置、过程及效率的科学,称为电化学。而电化学又根据反应过程和装置特点分为两种,一种为原电池,产生电流的反应,即将化学能转换成电能的装置;另一种为电解池,借助电流而发生的反应,即将电能转换成化学能的装置。今天,我们将深入探讨电化学基础之原电池。学生感受电池的使用广泛。 学生回忆旧知识,准备接受新知识。 学生:放热反应 学生:吸热反应 学生:可以/ 了解电化学的研究对象。 了解电化学的概貌。 幻灯片: 幻灯片:板书:第四章 电化学基础第一节 原电池 介绍我们学习的领域及其概貌。回顾旧知识的设计: 提问+探究1回顾原电池概念下面我们先回顾一下在必修2中我
6、们已经了解的原电池的概念。学生回忆原电池的有关内容。板书:1概念2电极名称3构成条件4原电池原理回忆概念为后期探究作准备。请问:什么是原电池?我也相信你一定能说出:原电池的电极名称及原电池的构成条件。学生回忆并回答:1将化学能转换成电能的装置。2原电池的电极分别叫正极和负极。3原电池的构成条件是: 一开始提问便展示对学生的信任。 有两个活泼性不同的电极;有电解质溶液;形成闭合回路;能自发的发生氧化还原反应。 2活动l:纸上谈兵重温原电池原理而原电池原理,我们则通过一组实验分析来温习。话题1:如图所示实验。我们观察到Pb片变黑,用滤纸擦除黑色物质后表面有紫红色物质;而Cu片上无明显现象。请根据此
7、实验设置问题向老师提问。老师给出回答:黑色的物质可能是PbS04。因为在活动性顺序表中Pb在Cu的前面。所以有反应方程式:Pb+CuSO4=PbS04+Cu,而Cu电极不与CuSO4反应。向老师提问,学生有着强烈的兴趣,提出问题。如:黑色的物质是什么?紫红色物质是什么?它们是如何生成的?为什么铜片上无明显现象呢?板书:4.原电池原理实验: 通过实验情景再现。以生问师答,生问生答的活动方式分析得出原电池原理,同时培养学生的“问题”意识。 教师的回答实际上也是在提示学生思考的方向。话题2:如图对比进行实验。Pb电极上还是变黑色;而Cu电极上用滤纸擦拭时却发生有紫红色粉末状物质生成。观察到电流表指针
8、向Cu电极偏转。(已经知该电流表指针偏方向为电子的运动方向)。仿照刚才的提问法向你的同学们提问吧。根据描述的不同的现象,由此产生困惑而提出可能的疑问,如:Pb置换出的Cu哪去了?Cu上的紫红色物是什么?电流表的偏转说明了什么?偏转方向代表什么?电子是如何产生的?实验: 老师不时点评。复习旧的内容,学生们踊跃(可能的回答)Pb失去电子成为Pb2+,Pb2+与SO42-合后成PbSO4,而电子通过导线传给Cu电极,Cu电极上的电子传给溶液中的Cu2+成Cu。这样产生了电流,而形成了原电池。生:可以证明。加入的电流表指针有偏转。证明的确形成原电池了。而且电流表的指针偏转方向就是电子的流动方向。 3.
9、成果展示我们总结上面的探究获得的知识。 我们可以写出总反应式吗?你能总结出原电池的反应实质吗?他与一般的氧化还原反应一样吗?有什么区别?生:我们可以写出电极反应。负极:Pb一2e=Pb2+(氧化反应)Pb2+SO42bSO4正极:Cu2+2e一=Cu(还原反应)生:总反应是Pb+Cu2+S042=PbS04+Cu是一个氧化还原反应。有区别,氧化还原反应分别在两极进行,负极的还原剂所失去的电子通过导线转移到正极给氧化剂。 小结。幻灯片:成果展示4练习过渡:展示练习题。请同学们分析下列图示的装置是否可以形成原电池,不能形成的请说明理由。 教师一一点评。对D追问:你认为不能自发发生氧化还原反应的理由
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