多角度思考、总结规律、形成思路.doc
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1、多角度思考、总结规律、形成思路pH 是表示溶液酸碱度常用的方法之一,pH的计算能有效地考查考生的判断、推理、运算等思维能力,对pH的理解和计算是高考常考知识点。 一、考查对pH概念的理解 例1、在重水D2O 中存在着:D2O D+OD- 电离平衡,因此对重水PD=-lgD+。已知在某温度下D2O达到电离平衡时,D+.OD- =1.610-15mol2.L-2;则纯净的重水在此温度下的PD=。若用0.01mol的DCl溶液溶解于重水中配制成100 mL溶液,则该溶液的PD=,用0.41g NaOD溶解与重水中得到1000 mL溶液,则该溶液的PD=。(已知lg2=0.3) 解析:D+.OD- =
2、1.610-15mol2.L-2,又因为纯重水D+=OD- ,则D+=410-8mol/L, PD= -lg410-8=82lg2=7.4 ;D+=DCl=0.01mol/0.1L=0.1mol/L,PD=1 ; 0.41 g NaO D的物质的量为0.41 g/41 g.mol-1=0.01mol,OD- =NaOD=0.01 mol/1L=0.01 mol/L D+=1.610-15mol2.L-2/OD- =1.610-13mol/L,PD=-lg1.610-13=-lg1610-14=14-4lg2=12.8 答案:7.4 ;1 ;12.8 二、考查强酸或强碱溶液的稀释 例2、稀释下列
3、溶液时,pH值怎样变化? (1)10 mL pH4的盐酸,稀释10倍到100 mL时,pH? (2)pH6的稀盐酸稀释至1000倍,pH? 解析:当溶液中酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度较大时(10-6mol/L),对水的电离平衡影响明显,水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度远远小于酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度,水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度可以忽略;当溶液中酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度较小时(10-7mol/L),对水的电离影响很弱,水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度甚至大于酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度,水的电离不能省略。 (1)pH4,即H1104mol/L,
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